温度、催化剂对化学平衡的影响.ppt

三、温度对化学平衡的影响2NO2N2O4△H0红棕色无色

升高温度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。

降低温度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？

总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热的方向移动总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反响所带来的影响，但并不能完全抵消。其他条件不变时：

四、催化剂对化学平衡的影响催化剂降低了反响的活化能，正反响的活化能降低，逆反响的活化能也降低，正反响的活化分子百分数增加几倍，逆反响的活化分子百分数也增加几倍，正逆反响速率增加的倍数相等，加催化剂，不能使平衡发生移动，只影响到达平衡的时间。

例：对如下平衡A(气)＋B(气)2C(气)＋D(固)V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3催化剂对化学平衡的影响正催化剂对平衡的影响①同等程度改变正逆反响速率不能使平衡发生移动，影响到达平衡的时间。注意：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△＝－92.4kJ·mol－1N2与H2反响合成NH3是一个可逆反响，其热化学方程式为：合成氨的工艺流程如图2－24所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原因。1．向反响器中注入过量N2。2．采用适当的催化剂。3．在高压下进行反响。4．在较高温度下进行反响。

思考并完成以下表格2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)〔正反响为放热反响〕条件的改变平衡移动的方向新平衡建立时具体增大O2的浓度减小SO3的浓度增大压强升高温度抽象改变一个条件向右，即O2浓度减小的方向向右，即SO3浓度增大的方向SO3浓度较原平衡小O2浓度较原平衡大减弱这种改变向左，即温度降低的方向向右，即压强减小方向不能抵消这种改变平衡温度比旧平衡高总压强比原平衡大

(法国〕勒夏特列原理(平衡移动原理〕如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、压强或温度等〕，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、适用范围适用于任何动态平衡体系〔如：溶解平衡、电离平衡等〕，未平衡状态不能用此来分析。2、适用条件一个能影响化学平衡的外界条件的变化3、平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。

2NO2N2O4△H01、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压A练习

2、反应2A2B+E△H〉0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、加入正催化剂D、升温BD

3、反应2A2B+E-Q达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温D

V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆4、有反应aA+bBcC+dD其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）A、a+bc+d,减压B、a+bc+d,加压C、a+bc+d,加压D、a+bc+d,减压B

练习一定量的混合气体在密闭容器中发生反响：mA(g)+nB(g)pC(g)到达平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但到达平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，那么以下说法正确的选项是A、m+npB、A的转化率降低C、平衡向正反响方向移动D、C的体积分数增加(B)

练习在氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-