温度对化学平衡的影响.ppt
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影响化学平衡的因素;实验3、温度对化学平衡的影响〔演示〕;分析:;在其他条件不变的情况下;升高温度;降低温度;A．正反响速率加快，逆反响速率变慢，平衡向正反响方向移动
B．正反响速率变慢，逆反响速率加快，平衡向逆反响方向移动
C．正反响速率和逆反响速率均加快，平衡不移动
D．正反响速率和逆反响速率均减慢，平衡向逆反响方向移动
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关于温度对化学平衡的影响第1页，共7页，星期日，2025年，2月5日实验3、温度对化学平衡的影响（演示）N2O42NO2–54.5kJ无色红棕色温度对化学平衡的影响第2页，共7页，星期日，2025年，2月5日分析:条件：现象：结论：N2O42NO2–54.5kJ无色红棕色条件：现象：结论：升高温度红棕色变深平衡正向（吸热方向）移动降低温度红棕色变浅平衡逆向（放热方向）移动第3页，共7页，星期日，2025年，2月5日在其他条件不变的情况下N2O42NO2–54.5kJ无色红棕色条件升温降温现象平衡移动方向速率变化v—t图红棕色加深红棕色变浅正向（吸热）逆向（放热）均增大，且V正′V逆′均减小，且
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第3课时 温度对化学平衡的影响
导：复习化学平衡的移动
一、化学平衡移动
1．化学平衡移动
(1)内容：由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动。
(2)实质：改变条件后，①v正≠v逆；②各组分的百分含量发生改变。
(3)图示表示
思和议2．化学平衡移动方向的判断
(1)根据反应速率判断(1)根据反应速率判断
条件改变eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡不移动,若v正v逆，平衡向右?或正向?移动,若v正v逆，平衡向左?或逆向?移动))
(2)根据化学平衡常数判断
改变条件eq \b\lc\{\rc\
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第1页，共27页，星期日，2025年，2月5日一、浓度对化学平衡的影响·FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入几滴FeCl3溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴KSCN溶液，颜色加深。第2页，共27页，星期日，2025年，2月5日[讨论]浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增大增大瞬间不变正反应方向由于Fe(SCN)3浓度增大，[同理可得]所以溶液的颜色加深。在第二支试管中滴加KSCN溶液，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，使V正V逆，化学平衡向逆反应方向移动，所以溶液的颜色加
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温度变化对化学平衡的移动影响.ppt
化学平衡的移动
实验探究
三、温度变化对化学平衡的影响
1、温度变化对化学平衡移动影响的规律
升高温度，化学平衡向吸热反响方向移动，
降低温度，化学平衡向放热反响方向移动
前课回忆
三、温度变化对化学平衡的影响
2、平衡常数理论解释温度变化对平衡的影响
升高温度，
使放热反响的平衡常数变小，
使吸热反响的平衡常数变大。
降低温度
使放热反响的平衡常数变大，
使吸热反响的平衡常数变小。
三、温度变化对化学平衡的影响
3、化学反响速率理论解释温度对平衡的影响
反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H0，在一密闭容器中到达平衡状态。
升温
v
0
t
正
逆
正
逆
降温
逆
正
四、勒
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浓度温度对化学平衡的影响.ppt
关于浓度温度对化学平衡的影响一、化学平衡的移动当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变、、等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动．平衡混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是．以上过程可归纳如下：浓度压强新的平衡状态温度化学平衡的移动第2页,共22页，2024年2月25日，星期天第3页,共22页，2024年2月25日，星期天在试管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡：实验2-6Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3红色将上述
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第1页，共22页，星期日，2025年，2月5日一、化学平衡的移动当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变、、等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动．平衡混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是．以上过程可归纳如下：浓度压强新的平衡状态温度化学平衡的移动第2页，共22页，星期日，2025年，2月5日第3页，共22页，星期日，2025年，2月5日在试管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡：实验2-6Fe3+＋3SCN-Fe(S
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影响化学平衡旳原因;一、化学平衡旳移动
当一种可逆反应到达平衡状态后，假如变化、
、等反应条件，原来旳平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动．平衡混合物中各组分物质旳质量分数也就伴随变化，从而在一段时间后到达，这种由原平衡状态向新平衡状态旳变化过程，就是．以上过程可归纳如下：;;在试管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡：;1、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液旳作用是什么？变化了什么条件？
2、滴加NaOH溶液旳作用是什么？变化了什么条件？
;浓度变化;t1;;结论：其他条件不变旳情况下;(
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探索温度对化学平衡的影响：等效平衡教学课件;课程目标;化学平衡的定义;常见化学平衡例子;动态平衡的核心特点;热力学与平衡的联系;温度在化学反应中的作用;勒沙特列原理简介;温度变化与勒沙特列原理;温度变化与K值;吸热反应的温度效应;放热反应的温度效应;范例：合成氨反应;范例：水煤气反应;K值计算公式;讨论：高温反应的工业意义;温度对系统能量分布的影响;实验设计：温度与平衡的关系;温度与平衡实验示例;数据分析方法;范德瓦尔斯作用与温度关系;不同反应中的温度敏感性对比;热化学中的能量图;化学平衡位移的微观解释;温度与反应速率常数k;勒沙特列原理的局限性;高温与催化剂的协同作用;热分解反应中的平衡移动
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反应条件对化学平衡的影响 莱芜十七中 邵霞 * 化学反应的限度 （反应达平衡状态） 定量描述 化学平衡常数K 平衡转化率α 温度 浓度 压强 规律 关系 平衡移动 2NO2(g) N2O4(g) △H（298 K ) = -57.2KJ · mol -1 实验内容 实验现象 结 论 将烧瓶放入冷水中 将烧瓶放入热水中 红棕色变浅 红棕色变深 NO2浓度增大平衡逆向移动 NO2浓度减小平衡正向移动 提出假设：其他条件一定时， 温度降低，平衡向放热反应方向移动； 温度升高，平衡向吸热反应方向移动 表1： [
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2025备考温度催化剂对化学平衡的影响.docx
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基础课时9温度、催化剂对化学平衡的影响
课标要求1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。
一、温度对化学平衡的影响
1.实验探究温度对化学平衡的影响
按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
实验
原理
2NO2(g)N2O4(g)
红棕色无色
ΔH＝－56.9kJ·mol－1
实验
步骤
实验
现象
热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅
实验
结论
混合气体受热颜色加
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温度对化学平衡的影响练习题.doc
高二选修化学反应原理单元练习之十七
温度对化学平衡的影响
班级 姓名 学号
一、选择题
1．设C + CO22CO △H＞0，反应速率为v1；N2 + 3H22NH3 △H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
2．一定温度下，某密闭容器里发生如下可逆反应：
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol．欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采
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影响化学平衡的条件2(温度-、催化剂 (1).ppt
第三节 （压强、催化剂） 3、压强对于化学平衡的影响 2NO2 N2O4 实验现象说明当增大压强后，化学反应向哪个方向移动？ 回答：向正反应移动，即向压强减小的方向移动。 压强对化学平衡移动的影响.mp4 增大压强 V’正 v t V正 V逆 V’逆 V’正=V’逆 结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。 减小压强 V’逆 v t V正 V逆 V’正 V’正=V’逆 结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。 3、压强对化学平衡的影响的规律 （2） 对于反应前后气体总体积相等的反应 增大压强,正逆反应速率均增大
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三、温度对化学平衡的影响2NO2N2O4△H0红棕色无色
升高温度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。
降低温度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？
总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热的方向移动总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反响所带来的影响，但并不能完全抵消。其他条件不变时：
四、催化剂对化学平衡的影响催化剂降低了反响的活化能，正反响的活化能降低，逆反响的活化能也降低，正反响的活化分子百分数增加几倍，逆反响的活化分子百分数也增
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影响化学平衡的条件(温度。压强催化剂.ppt
影像化学平衡的条件 压强、温度、催化剂对化学平衡的影响 三、压强对化学平衡的影响 1、规律：其他条件不变时，对于体系有气体的反应 （1）反应前后气体体积有变化的可逆反应 增大压强，使化学平衡向气体体积缩小方向移动 减小压强，使化学平衡向气体体积增大方向移动 （2）反应前后气体体积无变化的可逆反应 改变压强，化学平衡不移动 讨论：1、对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变压强，平衡有何变化？为什么？ 2、对于平衡混合物都是固体或液体的反应，改变压强，平衡怎样移动？ 练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？ ①2NO(
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探索温度变化对化学平衡的影响：课件展示.ppt
探索温度变化对化学平衡的影响;什么是化学平衡？;化学平衡的基本理论;影响化学平衡的主因;温度对平衡常数(K)的影响;吸热反应与放热反应;勒夏特列原理(LeChateliersPrinciple);经典实验：氨的合成(哈柏法);温度与平衡移动方向的理论;平衡常数与自由能;吸热反应示例：碳酸钙的分解;放热反应示例：二氧化氮的转化;温度与反应速率;化学平衡的温度控制;热力学与动力学的区别;温度对吸热反应影响：详细分析;温度对放热反应影响：详细分析;温度变化与工业应用;数据案例：平衡常数随温度变化;计算:vantHoff等式;练习题:平衡与温度变化;温度对复杂反应的影响;环境科学中的案例研究;化学平衡