人教版九年级下册 第十一单元 盐、化肥 辅导讲义.doc
人教版九年级下册第十一单元盐、化肥辅导讲义
人教版九年级下册第十一单元盐、化肥辅导讲义
人教版九年级下册第十一单元盐、化肥辅导讲义
学科教师辅导讲义
讲义编号：组长签字：签字日期:
学员编号:年级:初三课时数：３课时
学员姓名：辅导科目:化学学科教师:南胜秋
课题
盐
授课日期及时段
20１9年9月4日
教学目标
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中得用途
2、能区分典型常见得酸、碱、盐
3、初步认识复分解反应，并能解析常见得化学反应
重点、难点
复分解反应
教学内容
一、本周错题讲解
二、知识点梳理
考点一、常见得盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末,水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
(１)作调味品(2）作防腐剂
（3)消除积雪（降低雪得熔点)
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5)制生理盐水（0、9％NaCl溶液)
Na+维持细胞内外得水分分布,促进细胞内外物质交换
Cｌ-促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NａHCＯ3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用得发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO３
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中得水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目得水分子,化学式为Ｎａ2CO３·10H２Ｏ。
碳酸钠晶体Ｎａ2ＣO3·１0Ｈ２Ｏ(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
Ｎａ2CO3·10H2O=Na2ＣO3+10H2O
3、2NａHCＯ3△Nａ2ＣO３+H2O＋CO２↑NaHCO３＋HCl＝＝=NaＣl＋Ｈ2O＋CＯ2↑
考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到得精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒得作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流,防止液体溅出漏斗外
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙得化学性质
1、碳酸钙得化学性质:
①与酸得反应:2HCl＋CａCO３＝ＣaＣl2＋H2Ｏ+CO2↑
②高温分解：CaCO3CaO＋CO２↑
2、碳酸钠得化学性质:
(1）与酸得反应:２ＨCl+Na２CO3=２NaCl+Ｈ2O+CO2↑
(２)与碱溶液得反应；Ca(OH)2+Na2ＣO３＝ＣaCO3↓+2NａOH
这两个反应可用于检验
这两个反应可用于检验NaＯＨ是否变质
３、碳酸氢钠得化学性质：与酸得反应；
HCｌ＋ＮaHCＯ3=ＮａＣl＋H2O+CＯ2↑
４、检验溶液中存在CO3２－得方法:
⑴取样少许与试管中,加入稀ＨCl,若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在ＣO3２－
2HCｌ+CaＣＯ3=ＣaＣｌ2+H2O+ＣO2↑Ca（OH)2+ＣO2==＝=CaCO3↓+H２O
⑵加入石灰水或Ｂa(ＯH)2溶液,若溶液变浑浊,然后加入稀盐酸浑浊消失,则存在CO32－Ca（OH)２+Ｎa2CO3=CaＣO３↓+2NaOH2HCｌ+CaCO3=ＣaCl2+H2O+CO2↑
⑶加入ＣａＣl2或Ca(ＮO3)2溶液，若液体变浑浊,则有存在CO32-
CaCl2+Na2CＯ3＝CａCO3↓+２ＮaCｌCａ(NO3)２+Na２CO3=CａCO3↓+2Na(ＮO３）2
考点四、盐得性质
(一）、酸、碱、盐得溶解性
１、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水,氢氧化钙微溶于水,其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除ＢaＳＯ4难溶，Ａg2SO4、CaSＯ4微溶外,其余多数可溶；
氯化物除AgCｌ难溶外，其余