江苏省南京学大教育专修学校2011-2012学年高一2月测试试题 化学.doc

江苏省南京学大教育专修学校2011-2012学年高一2月测试试题分100分考试时间0分钟注意事项： 请考生蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。 6、原子核外电子的排布（原子的组成、核外电子排布规律） 7、元素周期律（核外电子排布、化合价规律、金属性、非金属性变化规律） 8、元素周期表和元素周期律的应用（元素周期表的分区，元素性质的变化规律） 9、元素金属性、非金属性强弱判断规律 10、离子键和共价键 （概念、成键微粒、成键本质、成键条件、成键原因、存在范围） 11、离子化合物和共价化合物（概念、分类） 12、电子式（概念、书写） 成绩统计： 卷Ⅰ 题号 一 二 总分 总成绩[ 分数 卷Ⅱ 题号 三 四 总分 分数 卷Ⅰ（30分钟，50分） 可能用到的原子量：H：1　C：12　O：16　S：32　Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 一、单项选择题只有一个选项是符合要求的下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2＞H＞H B、碱性：＞OH ）2＞NaOHC、非金属性： P＞S＞Cl D气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S下列四种元素中，单质的非金属性最强的是A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B第三周期ⅢA族元素C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 D第16号元素 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4 、下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A．NaOH B．H2O C．MgCl2 D．Na2O2下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠熔化、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4() 存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是??? A．在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化 B．和的原子结构示意图均可表示为 C．和分别形成单质的物理和化学性质完全一样 D．和互为同位素二、选择题（每小题只有1~2个正确选项符合题意。） 1、下列递变规律正确的是 A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．N、O、F原子半径逐渐增大。12、下列有关碱金属的法中正确的是 A、碱金属单质的熔沸点变化规律与卤素单质相同 B、钠钾合金可用作原子反应堆导热剂 C、碱金属 D、碱金属元素关于化学键的下列叙述中，正确的是 　 A离子化合物可能含共价键　　　 B、共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键　　 　 D、离子化合物中一定含有金属离子14、A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A__________、B__________、C________。A的原子结构示意图为___________，B在周期表中的位置___________，C的离子结构示意图为__________，A的氢化物分子式为_________；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_______、_________。(1）该融雪剂的化学式是 ▲ 。 (2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ▲ ；Y与E能形成的化合物电子式为 ▲ 。 (3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与水反应的化学方程式为 ▲ 。 18．（1分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式