lsls初三化学总复习资料知识点大全整理版.doc

化学总复习资料 基本概念(回归课本)： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 (上P7) 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 (上P7) 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (上P8) (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (上P7) (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 (上P27) 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 (上P27) 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 (上P73) 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分(上P52) 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分(上P52) 10、单质：由同种元素组成的纯净物 (上P47) 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物(上P47) 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素(上P47) 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 (上P81) 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值(上P71) 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 (上P84) 16、离子：带有电荷的原子或原子团 (上P79) 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A + B = AB　 (上P35) ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB = A + B　 (上P39) ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 (下P11) 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 (下P72) 如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) (上P35) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 (上P36) 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 (上P36) 19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） (上P38) 20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(上P91) （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 (下P27) 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） (下P28) 22、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 (下P36) 气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（下P38） 23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 （下册　第十单元） 如：HCl==H+ + Cl－ 　HNO3==H+ + NO3－ 　H2SO4==2H+ + SO42－ 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物（下册　第十单元） 如：KOH==K+ + OH－ NaOH==Na+ + OH－ Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－ 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 （下P59） 如：KNO3==K+ + NO3－ Na2SO4==2Na+ + SO42－ BaCl2==Ba2+ + 2Cl－ 24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物（下册　第十单元） 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物（下册　第十单元） 25、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：KAl(SO4) 2 ?12H2O、CuSO4 ?5H2O） (P40制取明矾晶体) 26、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 （下P55） 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能