高考化学一轮复习专项突破+弱电解质的电离平衡与盐类的水解.docx

第PAGE1页（共NUMPAGES1页）

弱电解质的电离平衡与盐类的水解

一．选择题（共15小题）

1．（2024?菏泽一模）常温下，关于溶液的说法正确的是（）

A．pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的醋酸溶液中，水的电离程度相同

B．向水中加入少量金属钠，c（OH﹣）增大，水的电离平衡逆向移动

C．向0.01mol?L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小

D．pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度相同

2．（2024?山东一模）聚合硫酸铁[Fe（OH）SO4]n（PFS）具有优良的絮凝性能，已广泛应用于原水和污水的处理。可在控制溶液pH条件下，用绿矾（FeSO4?7H2O）和KClO3反应，经氧化、水解、聚合而制得PFS。下列说法错误的是（）

A．PFS可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

B．在相同条件下，Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强

C．每生成1mol[Fe（OH）SO4]n理论上消耗molKClO3

D．取少量“氧化”反应后溶液滴加酸性高锰酸钾，褪色说明“氧化”不彻底

3．（2024?历城区一模）酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液反应的离子方程式为：可用于石油开采中油路解堵。

已知：

则的ΔH＝（）

A．ΔH1+ΔH4﹣ΔH2﹣ΔH3 B．ΔH2+ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH4

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 D．ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3﹣ΔH4

4．（2024?潍坊一模）亚砷酸（H3AsO3）常用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态，其各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚砷酸的三级电离常数分别为K1，K2，K3。下列说法正确的是（）

A．当时溶液显碱性

B．

C．pH＝13时，溶液中c（H2）+2c（）+3c（）+c（OH﹣）＝c（H+）

D．pH＝14时，c（）＞c（）＞c（H2）＞c（OH﹣）

5．（2024?日照三模）室温下，向一定浓度Na2A溶液中加入盐酸，溶液中粒子（H2A、HA﹣、A2﹣、H+、OH﹣）浓度的负对数（用pc表示）与溶液pOH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．M点纵坐标为2.7

B．水的电离程度：X＞M＞Y＞N

C．随着pH减小，c（A2﹣）?c（H+）先增大后减小

D．N点溶液中c（Na+）＜2c（A2﹣）+c（OH﹣）

6．（2024?山东）常温下Ag（Ⅰ）—CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag++CH3COO﹣═CH3COOAg（aq），平衡常数为K。已知初始浓度c0（Ag+）＝c0（CH3COOH）＝0.08mol?L﹣1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）下列说法正确的是（）

A．线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况

B．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝10n

C．pH＝n时，c（Ag+）＝mol?L﹣1

D．pH＝10时，c（Ag+）+c（CH3COOAg）＝0.08mol?L﹣1

7．（2024?青岛模拟）弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A（环己烷）?H2A（aq），平衡常数为Kd。25℃时，向VmL0.1mol?L﹣1H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH（s）或HCl（g）调节水溶液pH。测得水溶液中H2A、HA﹣、A2﹣浓度、环己烷中H2A的浓度[c环己烷（H2A）]与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是（）

已知：

①H2A在环己烷中不电离；

②忽略体积变化；

③lg2＝0.3。

A．Kd＝0.2

B．pH＝6时，95%＜α＜96%

C．若调节水溶液pH＝3，应加NaOH固体调节

D．若加水体积为2VmL，则交点N会由pH＝4.6移至pH＝4.3

8．（2024?德州一模）甘氨酸（CH2COO﹣）在水溶液中可发生如下反应；NH2CH2COO﹣CH2COO﹣CH2COOH。常温下，向0.1mol?L﹣1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量[]及溶液中三种含氮微粒的分布系数δ（X）[×100%]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点（pI），甘氨酸的pI＝6。下列说法错误的是（）

A．m＝11.6

B．a点：c（CH2COO﹣）＜c（NH2CH2COO﹣）+c（Cl﹣）

C．b点NaOH当量＜0.5

D．c点：c（NH2CH2COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（CH2COOH）＞c（H+）

9．（2024?济南一模）常温下，水溶液中H2A、HA﹣、A2﹣、HB、B﹣的分布系数δ[如δ（A2﹣）＝]随POH变化曲线如图1所示，溶液中pBa[pBa＝﹣lgc（Ba2+）]与pA[pA＝﹣lgc（A2﹣）]