文档详情

化学第十、十一单元知识点整理.doc

发布:2016-04-21约7.53千字共7页下载文档
文本预览下载声明
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、酸碱盐的组成 1、酸 → H+ + 酸根离子(酸溶液中,阳离子必须全部是H+,剩下的阴离子称为酸根离子) 注意:(1)酸的命名一般以“酸”字结尾,如:盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等 (2)酸的化学式最前面的元素往往是“H”,如:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等 2、碱 → 金属离子 + OH-(碱溶液中,阴离子必须全部是OH-) 注意:(1)氨水(NH3·H2O)也是碱,但是溶液中没有金属离子,而是NH4+。 (2)碱的命名一般为“氢氧化某”,如:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝等。 (3)碱的化学式一般以“OH”结束,如:NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3等 3、盐 → 金属离子(或NH4+) + 酸根离子(盐溶液中,可以含有H+或OH-) 注意:(1)不是所有的盐中都含有金属元素,例如铵盐中就不含金属元素 。 (2)盐的命名一般为“某化某”或“某酸某”,如:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硝酸银等 (3)生活中常见的盐有:NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等 二、酸碱指示剂 1、石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色; 酚酞试液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 2、有些植物的花、果实的汁液也可以作指示剂。 自制指示剂时:酒精是作溶剂;将浸出液和花瓣分离的操作是过滤。 三、常见的酸 1、盐酸(氯化氢气体的水溶液,属于混合物,化学式可表示为:HCl) (1)打开装有浓盐酸的瓶盖,瓶口可看见白雾,这说明浓盐酸有挥发性。所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其溶质质量会减少,溶液质量也会减少,溶质质量分数也减少。 (2)浓盐酸的物理性质:无色有刺激性气味的液体,有挥发性。 (3)工业盐酸中常含有Fe3+,而呈黄色。 (4)用途:★①用于金属表面除锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ②制造药物(例如:盐酸麻黄素、氯化锌)等;★ ③人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。★ ④可用来除垢 2、硫酸(H2SO4) (1)浓硫酸的物理性质:无色无味有粘稠性的油状液体,密度比水大,能溶于水,且溶解时放出大量的热,难挥发,有吸水性。 (2)浓硫酸有吸水性,所以可用来做某些气体的干燥剂(但不能干燥碱性气体,如氨气)。若将浓硫酸敞口放置在空气中,溶剂质量会增大,溶液质量也会增大,而溶质质量分数会减小。 (3)用途:①用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属 ③精炼石油 ☆④金属除锈等。 ☆⑤在实验室,浓硫酸可用做干燥剂。 (4)浓硫酸的特性: 吸水性(物理性质)——用来做气体干燥剂 腐蚀性、脱水性(化学性质)——能将纸张、木条、布条、皮肤中的氢氧元素按水的组成比脱去, 使其碳化变黑。 (5)浓硫酸的稀释: 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。为啥?(原因:水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。) (6)浓硫酸事故的处理: 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 注意:若是稀硫酸也要处理。因为稀硫酸中的水分蒸发后,也会变成浓硫酸,有腐蚀性。 3、酸的化学性质 (1)与指示剂作用 石蕊溶液遇酸溶液变红色,酚酞溶液遇酸溶液不变色。 (2)酸(盐酸或稀硫酸) + 金属(H前)→ 盐 + H2↑ (注意酸不能用浓硫酸或硝酸) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑ (3)酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:铁锈溶解,溶液变成黄色 CuO + 2HCl = CuCl3 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体溶解,溶液变成蓝色 四、常见的碱 1、氢氧化钠:NaOH (1)俗名:烧碱、火碱、苛性钠(因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性) (2)物理性质:白色固体,易潮解,极易溶于水,且溶解时放出大量的热。 (3)用途:是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;在生活中可用来去除油污,如
显示全部
相似文档