高三化学总复习练习第四章非金属及其化合物4-13.docx
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[A层基础练]
1．(2017·江西南昌模拟)下面有关氯气的叙述正确的是()
A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色
D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻
【解析】氯气没有漂白性，但通入水中与水反应能生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，A项错误，C项正确；氯气与大多数金属反应需要点燃或加热，B项错误；闻气体气味的正确方法是用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔，D项错误。
【答案】C
2．(双选)(2015·海南单科，20)下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及氧化还原反应
D．海水提镁涉及复分解反应
【解析】电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2，A项错误；海带提碘涉及I－―→I2等化学变化，B项错误；海水提溴涉及Br－eq\o(――→,\s\up7(Cl2))Br2等氧化还原反应，C项正确；海水提镁涉及MgCl2Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(HCl))MgCl2(熔融)eq\o(――→,\s\up7(电解))Mg过程，包含氧化还原反应及复分解反应，D项正确。
【答案】CD
3．(2018·安徽六安一中段考)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是()
A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOeq\o\al(－,3)
D．途径Ⅱ中若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA
【解析】加碘盐中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性条件下可被I－还原生成I2，淀粉-KI试纸会变蓝，A正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O2HIO3＋10HCl，B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：IOeq\o\al(－,3)I2，根据途径Ⅲ可知氧化性：Cl2IOeq\o\al(－,3)，C错误；根据关系式：2IOeq\o\al(－,3)～I2～10e－可知，若生成1molI2，反应中转移的电子数为10NA，D正确。
【答案】C
4．(2018·安徽江淮十校质检)已知酸性：H2CO3HClOHCOeq\o\al(－,3)，下列有关叙述中正确的是()
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O2HClO＋COeq\o\al(2－,3)
②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O
A．②④B．①③
C．②③ D．①④
【解析】向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故①错误；Fe3＋只能把I－氧化为碘单质，上层的液体含有溴离子，加入AgNO3溶液有淡黄色溴化银沉淀生成，故②正确；向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－2Cl－＋I2，故③错误；卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O，故④正确。
【答案】A
5．(2018·甘肃兰州一中月考)向含SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()
【解析】
【答案】C
6．(2018·山东莱州一中质检)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClOeq\o\al(－,3)两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是()
A．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B．ClOeq\o\al(－,3)的生成可能是由于温度升高引起的
C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D．一定有3.36L氯气参加反应
【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成KClO、KClO3和K