物理化学简明教程答案(第四版：印永嘉).doc

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物理化学简明教程第四版.ppt 物理化学电子教案—第四章§4.1化学反应的方向和限度1.化学反应的限度严格讲，任何化学反应既可以正向进行，也可以逆向进行，称为“对峙反应”。有些反应逆向反应的程度小到可以忽略不计的程度，称为“单向反应”所有的对峙反应进行一定时间后，均会达到平衡状态，此时反应达到极限值，以ξeq表示。若温度和压力保持不变，ξeq亦保持不变，即混合物的组成不随时间而改变，这就是化学反应的限度。化学平衡是动态平衡。§4.1化学反应的方向和限度2.反应系统的吉布斯自由能以理想气体反应为例添加标题1A添加标题2B添加标题3t=01mol0添加标题4A添加标题5B添加标题62.反应系统的吉布斯自由能GG会在某ζ值时出现极

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物理化学与简明教程第四版 .ppt 热力学第二定律只要满足能量守恒的过程就一定能实现吗？自发变化的共同特征自发变化的共同特征自发变化的共同特征自发变化的共同特征热力学第二定律热力学第二定律热力学第二定律热力学第二定律热力学第二定律热力学第二定律卡诺循环热机工作原理图热机效率热机效率? 卡诺循环理想气体的卡诺循环理想气体的卡诺循环理想气体的卡诺循环理想气体的卡诺循环卡诺循环结论卡诺热机逆循环热泵卡诺定理卡诺定理卡诺定理卡诺定理卡诺定理作业 Page 56：习题2 * 不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化自然界发生的过程总是自动地向一个方向进行，而不会自

2017-09-30 约字 31页立即下载

《物理化学简明教程》第四版课后答案.pdf

2020-03-18 约小于1千字 47页立即下载

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《物理化学简明教程》(第四版)第四章化学平衡剖析.pptx 第四章 1.化学反应的限度严格讲，任何化学反应既可以正向进行，也可以逆向进行，称为“对峙反应”。有些反应逆向反应的程度小到可以忽略不计的程度，称为“单向反应” §4.1 化学反应的方向和限度所有的对峙反应进行一定时间后，均会达到平衡状态，此时反应达到极限值，以 ξeq表示。若温度和压力保持不变，ξeq亦保持不变，即混合物的组成不随时间而改变，这就是化学反应的限度。化学平衡是动态平衡。 2. 反应系统的吉布斯自由能以理想气体反应为例 A B §4.1 化学反应的方向和限度 G会在某ζ值时出现极小值，相应的ζ就是反应的极限进度ζeq

2017-04-08 约2.46千字 32页立即下载

《物理化学简明教程》(第四版)第四章化学平衡.pptx 第四章;1.化学反应的限度严格讲，任何化学反应既可以正向进行，也可以逆向进行，称为“对峙反应”。有些反应逆向反应的程度小到可以忽略不计的程度，称为“单向反应”;2. 反应系统的吉布斯自由能以理想气体反应为例;;;称标准平衡常数，只是温度的函数，无量纲;反应进行到任一时刻;推广到任意反应的等温方程;1. 化学反应的;可用来估计反应方向;例如反应：这表明在标准状态下向右进行的趋势很大,欲使反应不能向右进行,必须使下式成立由于通常情况下空气中氧的分压总是大于以上数值, 因此锌在空气中总是能自发氧化为氧化锌。;规定：一切温度下，处于标准状态时各种最稳定单质的生成吉布斯自由

2017-05-23 约小于1千字 32页立即下载

《物理化学简明教程第四版课件07-10》课件.ppt 物理化学电子教案—第十章链反应的类型 3.支链反应氢与氧气生成水汽的反应氢与氧气生成水汽的反应支链反应(Chain-Branching Reaction) 爆炸反应爆炸反应爆炸反应爆炸界限如何防暴 4）酶催化反应特点催化剂与催化作用什么是催化剂毒物? 固体催化剂的活性中心被反应物中的杂质占领而失去活性，这种杂质称为毒物。如用加热、或用气体或液体冲洗，催化剂活性恢复，这称为催化剂暂时性中毒. 毒物通常是具有孤对电子元素(如S，N，P等)的化合物，如等. 如用上述方法都不起作用，称为催化剂永久性中毒，必须

2018-11-28 约4.19千字 44页立即下载

物理化学简明教程第四版复习资料.doc 第九章化学动力学基本原理质量作用定律 r = k[A][B]；质量作用定律只适用于基元反应。（简单反应和复合反应中的各基元反应）简单反应都是简单级数反应，但是简单级数反应不一定是简单反应一级反应：； 1）k1单位：s-1 2）半衰期t1/2：当c=1/2c0时所需时间；t? 与起始浓度c0无关。阿累尼乌斯公式； Ea =12.6 ×10^3×R=104.8kJ · mol-1 lnA=20.26 A = e^20.26 = 6.29 ×10^8 mol-1·dm3·s-1 第八章表面现象与分散系统表面张力σ 单位：N/m 物理意义：表面紧缩力

2016-11-26 约4.17千字 5页立即下载

物理化学简明教程第四版课件07-3.ppt 物理化学电子教案—第三章 §3.1 偏摩尔量小结拉乌尔定律小结稀溶液的依数性本章复习三.各种化学势的表示式三.各种化学势的表示式四.稀溶液的依数性溶质的化学势（2）浓度用质量摩尔浓度表示是时，又服从Henry定律那个假想态的化学势。 §3.5 理想稀溶液中物质的化学势溶质的化学势溶液中溶质的标准态（浓度为质量摩尔浓度）实际曲线 1.0 溶质标准态 §3.5 理想稀溶液中物质的化学势溶质的化学势（3）浓度用物质的量浓度表示是时，又服从Henry定律那个假想态的化学势。

2017-08-21 约6.14千字 56页立即下载

物理化学简明教程第四版课件07-1.ppt §1、1 热力学的研究对象热力学的理论基础：第一定律第二定律第三定律 §1.1 热力学的研究对象局限性： §1.3 能量守恒——热力学第一定律 §1.3 能量守恒——热力学第一定律 Gay-Lussac-Joule实验标准摩尔焓变 6 Hess定律（Hess’s law） Hess定律 Hess定律 2 标准摩尔燃烧焓标准摩尔燃烧焓标准摩尔燃烧焓利用燃烧焓求化学反应的焓变第一章热力学第一定律复习二.热力学第一定律三.热力学第一定律应用三.热力学第一定律应用四.解决热力学有关问题时，应

2017-08-22 约8.87千字 85页立即下载

物理化学简明教程第四版课件07—3.ppt 物理化学电子教案—第三章 §3.1 偏摩尔量小结拉乌尔定律小结稀溶液的依数性本章复习三.各种化学势的表示式三.各种化学势的表示式四.稀溶液的依数性溶质的化学势（2）浓度用质量摩尔浓度表示是时，又服从Henry定律那个假想态的化学势。 §3.5 理想稀溶液中物质的化学势溶质的化学势溶液中溶质的标准态（浓度为质量摩尔浓度）实际曲线 1.0 溶质标准态 §3.5 理想稀溶液中物质的化学势溶质的化学势（3）浓度用物质的量浓度表示是时，又服从Henry定律那个假想态的化学势。

2017-04-20 约6.14千字 56页立即下载

物理化学简明教程(第四版)第五章+多相平衡.ppt 第五章多相平衡第五章多相平衡 §5.1 相律 §5.1 相律 2．物种数和组分数系统中所含的化学物质数称为系统的“物种数”，用符号S表示。足以表示系统中各相组成所需要的最少独立物种数称为系统的“组分数”，用符号K表示。若有化学平衡存在，则组分数＝物种数－独立化学平衡数例如，PCl5 (g)＝PCl3 (g) + Cl2 (g) 物种数为3，但组分数却为2。若有其它限制条件R’，则 K=S－R－R? §5.1 相律 §5.1 相

2018-01-16 约8.71千字 76页立即下载

物理化学(第四版)课件印永嘉等编第3章化学势.ppt 物理化学(第四版)课件印永嘉等编第3章化学势化学势的定义与意义化学势的计算方法化学势在化学平衡中的应用化学势在相平衡中的应用化学势在界面化学中的应用contents目录01化学势的定义与意义数学表达式为：μ=μ^o+RTlnQ，其中μ为化学势，μ^o为标准态下的化学势，R为气体常数，T为绝对温度，Q为物质的量。在不同的相中，物质的化学势会有所不同，因此化学势是描述物质在特定相中的性质的重要参数。化学势定义为在等温、等压条件下，物质在某特定相中的吉布斯自由能与该物质在标准态下的吉布斯自由能之差。化学势的定义化学势可以帮助我们判断物质在等温、等压条件下是否自发转移，即从高化学势向低化学势转移。通过

2024-03-25 约1.72千字 23页立即下载