2.2.1 化学能转化为电能（教师版）——《课时同步君》2017-2018学年高一化学人教必修2.doc

第章 2.2.1 化学能转化为电能 （时间：0分钟） 一、选择题 ．有关电化学知识的描述正确的是 A．CaO+H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可利用该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 【答案】C 【解析】A．能设计成原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A错误；B．燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故B错误；D. 原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁?铜?硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，故D错误；故选C。 2．下列说法正确的是 A．原电池是把电能转变成化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应 D．原电池内部的阳离子向正极移动 【答案】D 【解析】要综合考虑原电池的概念、电极反应、电子移动的方向和电流方向。原电池是把化学能转变为电能的装置，A项错；原电池中的电子移动方向是：负极→外电路→正极，可见B项错；阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，D项正确；在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反应，C项错。 3．下列装置可以构成原电池的是 【答案】C 【解析】A项，两个电极的材料均为锌，活动性相同，无法构成原电池；B项，蔗糖溶液为非电解质溶液，无法构成原电池；D项，没有形成通路，无法构成原电池。 4．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A．Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag B．2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 C．2H2+O2===2H2O D．NaOH+HCl===NaCl+H2O 【答案】D 【解析】A、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故A错误；B、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故B错误；C、属于氧化还原反应，能作为原电池(燃料电池)工作时发生的反应，故C错误；D、不属于氧化还原反应，不能作为原电池工作时发生的反应，故D正确；故选D。 ．下图各装置中，能形成原电池的是 A．中液体为FeCl3溶液 B．中液体为酒精 C．中液体为H2SO4溶液 D．中液体为稀盐酸 【答案】A 【解析】A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B、乙醇不是电解质溶液，金属锌和乙醇不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；C、因为两电极的活泼性相同，所以该装置不能构成原电池，故C错误；D、该装置没有构成闭合回路，所以不能形成原电池，故D错误；故选A。 ．已知空气—锌电池的电极反应式为 锌片：Zn+2OH??2e?ZnO+H2O； 碳棒：O2+H2O+2e?2OH?。 据此判断，锌片为 A．正极，被还原　　　　 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化 【答案】D 【解析】Zn失去电子发生氧化反应，作负极。 ．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 C．A是Cu，B是Fe，C为稀Cu(NO3)2溶液 D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 【答案】C 【解析】该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以 A、D错误； A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C 符合题意，故选C 。 ．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为 A．acdb B．abcd C．cabd D．bdca 【答案】A 【解析】由a、b相连时a为负极得，a的活泼性大于b；由a、c相连时c极上产生大量气泡得，a的活泼性大于c；由b、d相连时b为正极得，d的活泼性大于b；由c、d相连时，电流由d到c得，c的活泼性大于d，所以金属的活动性顺序由大到小为acdb，答案选A。 ．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为： Fe?2e?===F