基础化学知识点总复习.pptx

?误差的表示方法：绝对误差、相对误差，有正负之分。 偏差的表示方法：;2．简述系统误差的性质及其产生的原因。 答：系统误差的性质： （1）单向性；（2）重现性；（3）可测性。 系统误差产生的原因有： （1）方法误差 它是由于分析方法本身不够完善而 引入的误差。 （2）仪器误差 它是由于所用的仪器本身的缺陷或 未经校准造成的。 （3）试剂误差 它是由于实验时所用的试剂或蒸馏水 不纯，含有微量的待测组分或对测定 有干扰的杂质所引起的误差。 （4）主观误差 它是由于操作人员主观原因造成的误 差。; 3．简述系统误差的减免方法。 答：系统误差的减免方法有： （1）对照试验 选用公认的标准方法与所采用的方法进行比较，从而找出校正数据，消除方法误差。 （2）空白试验 在不加试样的情况下，按照试样分析步骤和条件进行分析试验，所得结果称为空白值，从试样的分析结果中扣除此空白值，就可消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质所造成的误差。 （3）校准仪器 在实验前对使用的砝码、容量器皿或其它仪器进行校正，消除仪器误差。;4． 简述随机误差（偶然误差）的性质、产生 原因和减免方法。 答：随机误差是指测定值受各种因素的随机变动而引起的。例如，测量时环境温度、湿度和气压的微小波动，仪器性能的微小变化等。 性质：（1）大小不定；（2）方向不定；（3）不可 测定。 随机误差不能完全消除，但可通过多次平行测定取平均值的方法来减小随机误差。 ;5、有效数字位数及运算;?? 7、浓度的表示方法 a. 物质的量浓度（cB）：单位体积溶液中所含B物质的 物质的量。单位为mol/L b. 质量分数(?B ): 物质B的质量分数?B是物质B的质量与 混合物的质量之比； c. 体积分数(?B)：物质B的体积分数,是物质B的体积与混 合物的体积之比。 d．体积比?B（稀释比）：物质B的体积比，是指物质B的 体积与溶剂体积之比。 e. B的质量浓度：物质B的质量除以混合物的体积。 其SI单位为kg/m3，在化学中常用其分倍数g/L或g/mL。 f.滴定度：每毫升标准滴定溶液相当的被测组分的质量 表示方法：T待测物/滴定剂 单位：g·mL-1 ;二、基本计算;=（79.38+79.45+79.47+79.50+79.58+79.62+79.80）/7 =79.54;第三章 酸碱反应及酸碱滴定法;4、分析浓度、平衡浓度、酸的浓度、 酸度 分析浓度：1升溶液中所含某种物质的物质量。 即物质的总浓度。用c表示，单位molL-1 平衡浓度：平衡状态时，溶液中溶质存在的各种型体 的浓度。用[ ]表示，单位molL-1 酸的浓度：酸的分析浓度。 酸度：溶液中H+ 的浓度，常用pH表示。;?????6、正确书写PBE 两种方法： 一是通过物料平衡和电荷平衡结合写出； 二是直接书写。 依据：质子转移个数相等——得失质子数相等的原则。 直接书写要点有三 (1)选取质子参考水准物质（选择零水准）：通常是溶液 中大量存在并参与质子转移的物质。一般是原始的酸、 碱组分和溶剂水分子。 (2)与零水准比较，找出得失质子的组分。 (3)根据得失质子书相等，列出等式。 ; (2）、缓冲范围 pH=pKa ? 1 （3）、如何选择缓冲溶液？;? 9 、突跃范围及影响突跃范围的因素 突跃范围: 化学计量点前后，所加滴定剂的体积在 ±0.1% 相对误差范围内pH的变化值。 强酸滴定弱碱： 与c可Kb(弱碱)有关 强碱滴定弱酸： 与c可Ka(弱酸)有关;???11、? 双指示剂法测定混碱时，能由V1、V2相对大小 判断混碱组成。 V1 V20 NaOH + Na2CO3 V2 V10 NaHCO3 + Na2CO3 V1 V2=0 NaOH V2 V1=0 NaHCO3 V1 = V20 Na2CO3;2、溶液pH的计算 强酸（碱）溶液，一元弱酸（碱）溶液，多元弱酸（碱）溶液，简单的两性物质溶液，缓冲溶液。;例：某一元弱酸试样1.2500g，用水稀释至50mL，可