5—1质量守恒定律.ppt

第五单元 化学方程式; 理解质量守恒定律的概念;1、要想研究化学反应前后物质的质量关系，应 该如何设计实验？;活动与探究;【实验4】白磷和空气反应;一、质量守恒定律; 1774年，拉瓦锡用精确的定量 实验研究了氧化汞的分解和合成反 应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,于是他认为化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和是相等的。;1、48g镁和32g氧气恰好完全反应生成氧化镁 的质量是多少g？ 2、如果26g镁在16g氧气里反应后发现镁剩余 2g，生成氧化镁多少g？;4、100克食盐水加热蒸发得到20克食盐和80克 水，这是否符合质量守恒定律？;Cu2(OH)2CO3 = CO2+H2O+2CuO;质量守恒的微观解释： 在化学反应前后： 1、原子的种类没有改变 2、原子的数目没有增减 3、原子的质量没有改变 ;二、质量守恒定律的本质原因 微观 一切化学反应中， 原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量也没有改变;1、下列现象可用质量守恒定律解释的是( ) A、10g水受热变成10g水蒸气。 B、指在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的 质量比纸的质量小。 C、铁在空气中灼烧后，质量增加。 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变。;2、根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量（ ） A、大于铁丝的质量 B、小于铁丝的质量 C、等于铁丝的质量 D、无法比较