2024-2025学年学案化学（人教版2019）选修三第2章烃第2节第2课时炔烃.doc
第2课时炔烃
发展目标
体系构建
1.结合代表物，认识炔烃的组成和结构，理解炔烃的化学性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．了解乙炔的实验室制法，培养“科学探究”的核心素养。
一、炔烃
1．结构
官能团为碳碳三键(—C≡C—)，含一个碳碳三键的炔烃通式为CnH2n－2。
2．炔烃的物理性质递变性
随分子中碳原子数的递增沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
二、乙炔
1．物理性质
颜色：无色；状态：气体；气味：无臭；密度：比空气略小；溶解性：水中微溶，有机溶剂中易溶。
2．组成与结构
乙炔的分子式为C2H2，是最简单的炔烃，结构式是，结构简式是，空间结构为直线形结构，分子中碳原子均采取sp杂化，共价键类型有σ键和π键。
3．实验室制取
(1)试剂：电石(CaC2)和饱和氯化钠溶液。
(2)反应原理：。
(3)杂质气体及除杂试剂为H2S，CuSO4溶液。
(4)收集方法：排水法。
微点拨：①为了减小电石与水的反应速率，实验时常用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂。
②点燃乙炔、乙烯、甲烷前要检验纯度，防止爆炸。
4．乙炔化学性质
(1)氧化反应
①乙炔容易燃烧，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
有关化学方程式：2C2H2＋5O2eq\o(――→,\s\up8(点燃))4CO2＋2H2O。
微点拨：①乙炔燃烧时产生浓烈黑烟的原因是因为乙炔的含碳量很高，没有完全燃烧。
②乙炔在氧气中燃烧时火焰温度可达3000℃以上，故常用它来焊接或切割金属。
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔能被酸性KMnO4溶液氧化。
(2)加成反应
乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氢氰酸、氢卤酸、水等在一定条件下发生加成反应。如：
HCCH＋Br2―→CHBr===CHBr(1,2-二溴乙烯)；
CHBr===CHBr＋Br2―→CHBr2—CHBr2(1,1,2,2-四溴乙烷)。
CH≡CH＋H2eq\o(――→,\s\up8(催化剂),\s\do7(△))CH2===CH2。
HCCH＋HCleq\o(――→,\s\up8(催化剂),\s\do7(△))CH2===CHCl(氯乙烯)。
CH≡CH＋H2Oeq\o(――→,\s\up8(催化剂),\s\do7(△))CH3CHO。
(3)加聚反应——制聚乙炔(制备导电高分子材料)
反应方程式为。
丙炔有哪些化学性质？
[提示]能发生氧化反应、加成反应、加聚反应。
1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
(1)烯烃与炔烃均为不饱和烃，均能使酸性KMnO4溶液褪色。 ()
(2)乙炔分子中的σ键与π键个数比为1∶2。 ()
(3)乙烷、乙烯、乙炔中的碳原子杂化类型分别为sp3、sp2、sp。 ()
(4)乙烯中混有的乙炔可用溴水除去。 ()
(5)乙炔可以用电石与饱和氯化钠溶液制取。 ()
[答案](1)√(2)×(3)√(4)×(5)√
2．鉴别乙烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是()
A．通入溴水中，观察溴水是否褪色
B．通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化
C．点燃，检验燃烧产物
D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少
[答案]D
3．写出下列反应的化学方程式
(1)乙炔与足量溴水反应：
______________________________________________________。
(2)乙炔与H2O的加成反应：
______________________________________________________。
[答案](1)CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2
(2)CH≡CH＋H2Oeq\o(――→,\s\up8(催化剂),\s\do7(△))CH3CHO
实验室制取乙炔的实验探究
实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定电石样品中CaC2的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和CuSO4溶液中选择，应该选择________，它的作用是_____________________________
_____________________________________________________。
(2)写出实验室制取乙炔的化学方程式：____________________
_____________________________________________________。
(3)装置Ⅰ的主要缺点是________________________________
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