2-2-1-电质与离子共存.ppt

* * 第2讲　离子反应和离子方程式 [考纲解读]　 1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离及导电性。 3.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 4.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。 5.能正确书写离子方程式，并判断其正误。 高考命题方向 离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等．把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势. 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 无论是液态或是水溶液都不导电的化合物 如：酸、碱、盐、金属氧化物等 如：多数有机物、非金属氧化物和NH3 （蔗糖、酒精、CO2、CO、SO2等） 1.电解质和非电解质 电解质： 非电解质： 反思归纳:判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物 (单质、混合物?) ，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否电离。 ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等。 2．强电解质和弱电解质的比较 弱酸、弱碱、水 强酸、强碱、大多数盐类（包括难溶盐BaSO4、CaCO3）是强电解质(与溶解性无关) 实例 水合离子、?水分子、电解质分子 水合离子、水分子（无电解质分子） 溶液中存在微粒种类 存在，可逆 不存在，不可逆 电离平衡 在水溶液中只能部分电离的电解质 在水溶液中能完全电离的电解质 定义 弱电解质 强电解质 反思归纳：判断电解质强、弱的注意点 ①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。 ②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 ③电解质的强弱与导电能力无关。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，如1 mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol/L的盐酸。 [练习1]下列物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；能导电的是 。 ①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④纯H2SO4 ⑤纯CH3COOH ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4固体 ② ⑤ ④⑧ ⑩ ③ ⑨ ①⑦⑧ ⑤ 练习2：下列说法中一定正确的是 (　　) A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D．氯水能导电，所以Cl2是电解质 3. 电离方程式的书写 (1) 强电解质：完全电离，用 “ = ” 表示。如 H 2 SO 4 、 NaOH 、 (NH 4 ) 2 SO 4 等； (2) 弱电解质：部分电离，用 表 示。 ① 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第 一步电离决定。如 H 2 S 电离方程式为 二.离子反应的条件 复分解反应（生成难溶、难电离、易挥发性物质）；氧化还原反应、双水解反应、络合反应。 离子反应的条件： 金属单质： 非金属单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐： Fe、Zn、Cu 等 S、Si、C 等 Al2O3、SiO2 等 H2SiO3 等 Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等 BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等 1 、生成难溶物质———沉淀 需要熟记 物质溶解性表！ 弱酸： 弱碱： 水： H2O H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、