离子共存汇总.ppt

学习目标： 1.掌握离子共存的实质，并会解决相关问题。。 2.在离子共存问题的基础上，掌握除杂问题，并会解决相关问题。 自学指导：(复习课本75页复分解反应的条件和114页常见酸碱盐溶解性表。完成下列问题) 1.总结哪些离子不能共存？ 2.讨论除杂原则和方法，利用离子共存问题讨论酸碱盐的除杂问题。 分离： 根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。 除杂（提纯）： 利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较纯净的物质。 除杂的原则 （1）不增：不引入新杂质 （2）不变：尽量不改变主体物质 （3）易分：操作简便，分离效果好 （4）时效：（除去多种杂质） 除杂试剂的用量和顺序 合理选择过滤的时机 分离、除杂常用的物理方法 一：金属之间的除杂（常用置换法） Cu (Fe) Fe (Zn) Ag (Cu) 总结：金属之间的除杂，且杂质比要保留的金属活泼，（常用置换法，用要保留下来的金属的可溶性盐溶液）。 二：含有金属氧化物或难溶盐的除杂 kCl(MnO2) CaCO3 (CaCl2) CuO (Cu) CaO(CaCO3) 木炭粉（CuO） 总结:，常用加水过滤法，加热法，加酸溶解过滤法。 三：溶液中除杂试剂的选择 （1）确定杂质离子； （2）选择除杂试剂的离子， 使杂质离子转化为水、气体或沉淀； （3）根据主体成分， 确定除杂试剂的另一离子。 A：1. FeSO4 【CuSO4】 2.ZnSO4 【FeSO4】 3.Cu(NO3)2 【AgNO3】 B：1. NaOH 【Na2CO3】 2. Na2SO4【Na2CO3】 3. CaCl2 【HCl】 * * * 专题复习之__ 离子共存、除杂质、鉴别 目标一 1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。 (1) ﹑生成水: (2) ﹑生成沉淀: (3) ﹑生成气体: 2﹑特别提示：附加隐含条件的应用规律︰ (1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色） 、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫色）等 ： (2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 OH-、CO32- (3)、碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等， CO32- + H+ → H2O + CO2↑ H+ + OH- → H2O CO32- + Ca2+ → CaCO3↓H+ + HCO3- →H2O + CO2↑ CO32- + Ba2+ → BaCO3↓ Cl- + Ag+ → AgCl↓ SO42- + Ba2+ → BaSO4↓NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O Cu2+ + OH- → Cu(OH)2↓ Fe3+ + OH- → Fe(OH)3↓ Mg2+ +OH- → Mg(OH)2↓ （蓝色） (红褐色) 根据以上信息，总结初中化学常用的不能共存的离子： 火眼金睛：判断离子在溶液中能否共存 1、分别将下列各组物质，同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是： A.HNO3、K2SO4、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl C.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4 A 2:下列各组离子能共存的是( ? ) A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+? ? C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+? ? D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 3:在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( ? ) ? ? A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- ? ? ? ? ? B. Na+、H+、Fe2+、Cl-? ? C. K+、Al3+、Ba2-、NO3- ? ? ? ? ? ? D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B D 4．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-