高中化学必修一无机综合.doc

高中化学必修一——无机综合

一．根底知识

1．特殊的颜色、状态

MnO4-(紫色)；Fe3＋〔黄色〕；Fe2＋〔浅绿色〕；Fe(OH)2→Fe(OH)3(白色→灰绿色→红褐色)；S、AgBr和Na2O2〔淡黄色〕；AgI〔黄色〕；Cu2＋〔蓝色〕；Cu(OH)2〔蓝色沉淀，溶于酸〕；

Al(OH)3〔白色沉淀，溶于强酸和强碱〕；Mg(OH)2〔白色沉淀，溶于酸〕；BaSO4〔白色沉淀，不溶于酸〕；BaCO3〔白色沉淀，溶于酸〕；CaCO3〔白色沉淀，溶于酸〕；AgCl〔白色沉淀，不溶于酸〕；BaSO3〔白色沉淀，溶于酸〕；还有焰色反响：钠及其化合物〔黄色〕，钾及其化合物〔紫色〕等等。

2．气体的特殊性质

O2能使带火星的木条复燃；

SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；

H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；

Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；

NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。

3．特殊的反响条件

①电解：2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2===Cl2↑+Mg；2Al2O3===3O2↑+4Al

②高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2↑+CaO；

C+H2OCO+H2；C+CO22CO；2C+SiO22CO↑+Si；

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

③催化剂：SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2；H2O2在MnO2作用下分解生成O2

④高温高压催化剂：合成氨

4．特殊的转换关系

①连续氧化

NH3(N2)NONO2HNO3

H2S(S)SO2SO3H2SO4

CCOCO2H2CO3

NaNa2ONa2O2NaOH

②三角形转化关系

5.特殊字眼

(1)联系工业生产的反响

硫酸工业：FeS2(S)—SO2—SO3—H2SO4

硝酸工业：N2—NH3—NO—NO2—HNO3

生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。

(2)等电子体

①10电子体：CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+；

②14电子体：Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；

③18电子体：Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2

④22电子体：CO2、N2O、N3-、CNO-；

〔3〕既能与强酸又能与强碱溶液反响的物质

①金属单质：Al,Zn,S等

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

②两性氧化物：Al2O3,ZnO等

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

③两性氢氧化物：Al(OH)3,Zn(OH)2等

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2

④弱酸的铵盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3,(NH4)2S,(NH4)2SO3,CH3COONH4等

(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑；(NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O

⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等

NaHS+HCl=NaCl+H2S↑；NaHS+NaOH=Na2S+H2O

⑥氨基酸，蛋白质等等

6.特殊的反响类型

〔1〕置换反响

①金属单质置换金属单质

Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu；2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；Na＋KCl===NaCl＋K↑；

②金属单质置换非金属单质

点燃2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑?；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

点燃

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；2Mg＋CO2====2MgO＋C；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

③非金属单质置换金属单质

H2＋CuOCu＋H2O；3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2；

④非金属单质置换非金属单质

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；Br2＋2KI=2KBr＋I2；2F2＋2H2O=4HF＋O2；2H2S＋O2=2H2O＋S↓；

2H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；C＋H2OCO＋H2；2