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高中化学必修4——化学反响原理〔概念全集〕

第一章化学反响与能量

第一节化学反响与能量的变化

1.反响热:化学反响过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反响热。

反响热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反响物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反响的反响热。

【新增】1.焓：1mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。

2.焓变(△H)：一个化学反响的生成物与反响物的焓值差，即：

△H＝H〔生成物〕－H〔反响物〕

3.反响热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反响，假设反响中物质的能量变化全部转化为热能，那么反响前后物质的焓变就等于该反响的反响热。

[说明：①焓(H)是与物质的内能有关的物理量。

②△H的单位是kJ/mol或kJ·mol。【注意：△H的单位中mol的含义。

反响焓变单位中的“mol”说明参加反响的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反响，而不是指某一物质的微粒等。】

③任何化学反响都有反响热。

④许多化学反响的反响热可以通过实验直接测得。]

4.放热反响:化学反响过程中生成物释放的总能量大于反响物吸收的总能量的反响。

吸热反响:化学反响过程中生成物释放的总能量小于反响物吸收的总能量的反响。

6.△H的符号与意义：

由于反响后放出的热量使反响体系的能量降低(使环境的能量升高)，故放热反响的△H为“—”，△H＜0；而吸热反响使反响体系的能量升高(使环境的能量降低)，故吸热反响的△H为“+”△H＞0。见以下图1-1

7.热化学方程式：能表示参加反响物质的量和反响热之间的关系的化学方程式。

8.热化学方程式表示意义：既说明了化学反响中的物质变化，也说明了化学反响中的焓变。

9.热化学方程式与普通化学方程式的区别

化学方程式

热化学方程式

化学计量数

是整数，即表示微粒个数又表示

该物质的物质的量

既可以是整数，也可以是分数，只表示

物质的物质的量

状态

不要求注明

必须在化学式后注明

△H的正负号、

数值及单位

无

必须注明

意义

说明了化学反响中的物质变化

不仅说明了化学反响中的物质变化，也

说明了化学反响中的能量变化。

10.书写热化学方程式时应注意的问题

⑴要在化学方程式的右边标出焓变(△H)，放热反响，△H为“—”，吸热反响，△H为“+”，△H的单位是：kJ·mol或J·mol。

⑵由于△H与测定条件有关(因压强对反响焓变影响很小)，因此应在△H后注明反响温度，因为在不温度下进行同一反响，其反响焓变是不同的，在25°C、101kPa下进行的反响，可不注明。

⑶热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑷要在物质的化学式后面用括号注明反响物和生成物的聚集状态，一般用英文字母g、l和s分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质那么用aq表示。

⑸根据焓的性质，假设化学方程式中各物质前的化学计量数加倍，那么△H的数值也加倍；假设反响逆向进行，那么△H改变符号，但绝对值不变。

11.方法技巧拓展

㈠常见的吸热反响和放热反响

⑴常见的吸热反响

①大多数分解反响

②C+CO2CO；C+HOCO+H；H+CuOCu+HO;

Ba(OH)·8HO(晶体)+2NHCl(晶体)===BaCl+2NH+10HO.

⑵常见的放热反响

燃烧反响；

中和反响；

金属与水、酸或碱的反响；

铝热反响；

大局部化合反响。

㈡对反响热和△H计算表达式的理解

⑴反响热：一般可用量热计直接测量。其值受各种因素(如温度、压强及物质聚集状态等)的影响，在中学化学中，一般研究在敞口容器中进行的反响，即恒定条件下反响放出和吸收的热量。

另外注意：反响热是指化学反响过程中的能量变化，物理变化或原子核变化中的能量变化不是反响热，如浓硫酸的稀释烦热，NHNH溶于水的吸热等。

⑵△H有三种表达方式

△H=吸收的能量—释放的能量

△H=生成物的能量—反响物的能量

△H=反响物的键能之和—生成物的键能之和

表达式①的理解：△H＞0或△H为“+”，反响吸热；△H＜0或△H为“—”，反响放热。

表达式②的理解：如果反响物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反响时就会以

热能的形式放出，即放热。反之，那么吸热。

表达式③的理解：