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高三化学第一学期阶段性检测
高三化学试题
本试卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。第I卷1至3页，第II卷4至7页。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
第I卷〔选择题共30分〕
考前须知：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Fe56Cu64
选择题〔此题包括10小题。每题只有一个选项符合题意。每题3分，共30分〕
1．食品检验是保证食品平安的重要措施，以下不属于食品平安检测指标的是
A．三聚氰胺的含量 B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．淀粉的含量
2．以下关于化学学习和研究的说法错误的选项是
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量试验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被试验证明
D．化学根本原理的应用是有一定条件的
3．以下表达正确的选项是
A．元素的单质一定由氧化或复原该元素的化合物制得
B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C．阳离子只能得到电子被复原，阴离子只能失去电子被氧化
D．在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
4．设阿伏加德罗常数的数值为NA,以下说法正确的选项是
A．1molCl2与足量Fe反响，转移的电子数为3NA
B．1.5molNO2与足量H2O反响，转移的电子数为1.5NA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
D．0.10molNa2O2粉末与足量水反响生成的O2分子数为0.10NA
5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的选项是
A．氢气能氧化铜中的铜复原，铜能复原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能复原硝酸银溶液产生金属银
B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的结构、性质也相似
C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反响可推出“2Fe+3I2=2FeI3
D．K与Na同主族并位于Na的下方，Na常温下能与水剧烈反响，故K常温下
也能与水剧烈反响
6．在t℃时，将agNH3完全溶解于水，得到VmL溶液。假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol。以下表达正确的选项是
A．溶质的质量分数ω＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol/L
C．溶液中c〔OH-〕＝mol/L
D．上述溶液中再参加VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
7．以下说法正确的选项是
A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的复原性依次减弱
C．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
8．在一定温度下，在aL的密闭容器中发生反响：4A〔s〕+3B〔g〕2C〔g〕+D〔g〕，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反响的说法正确的选项是
A．分别用B、C、D表示反响的速率，其比值是3∶2∶1
B．用A表示的反响速率是0.4mol/(L·min)
C．容器内压强不随时间变化时标志着此反响到达平衡状态
D．在这2min内用B和C表示的反响速率的值一定都是逐渐减小的
9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对
以下实验事实解释正确的选项是
现象
解释
A
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
B
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反响
C
某溶液中参加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
向盐酸中参加浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
10．Ag2SO4的KSP为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100
mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化
关系如右图〔饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1〕。假设
t1时刻在上述体系中参加100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，
以下示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
第一学期阶段性检测
高三化学试题
第II卷〔共70分〕
考前须知：
1．用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上，不能答在试题卷中。
3．本卷共5题，共70分。
11．〔16分〕200