问题探究式教学模式下的高中化学教学案例1.docx

?一、教学背景

在高中化学教学中，传统的教学模式往往侧重于知识的传授，学生被动接受知识，缺乏主动思考和探究能力的培养。问题探究式教学模式强调以问题为导向，引导学生通过自主探究、合作交流等方式解决问题，从而培养学生的思维能力和创新精神。本案例以高中化学必修课程中的氧化还原反应为例，探讨问题探究式教学模式在高中化学教学中的应用。

二、教学目标

1.知识与技能目标

-理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的特征和实质。

-能够判断氧化还原反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

-理解氧化还原反应中电子转移的表示方法。

2.过程与方法目标

-通过对氧化还原反应概念的探究，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。

-通过实验探究和小组讨论，提高学生的实验操作能力和合作交流能力。

-学会运用问题探究式学习方法，提高解决化学问题的能力。

3.情感态度与价值观目标

-培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习积极性。

-通过对氧化还原反应在生活和生产中的应用的了解，体会化学与生活的密切联系，增强学生的社会责任感。

三、教学重难点

1.教学重点

-氧化还原反应的概念和实质。

-氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断。

-氧化还原反应中电子转移的表示方法。

2.教学难点

-氧化还原反应概念的理解，特别是从化合价升降和电子转移的角度理解氧化还原反应。

-氧化还原反应中电子转移的表示方法，尤其是双线桥法和单线桥法的应用。

四、教学方法

问题探究式教学法、实验探究法、小组合作学习法、讲授法相结合。

五、教学过程

（一）导入新课（5分钟）

展示图片：展示一些氧化还原反应在生活和生产中的实例图片，如钢铁生锈、燃烧、电池放电等。

提出问题：引导学生观察图片，思考这些化学反应有什么共同特点？它们与我们之前学过的化学反应有什么不同？

设计意图：通过展示生活中的实例图片，引发学生的学习兴趣，激发学生的求知欲，自然地导入新课。

（二）问题探究1：氧化还原反应的特征（10分钟）

展示实例：展示几个化学反应方程式，如：

1.2CuO+C==2Cu+CO?↑

2.H?+CuO==Cu+H?O

3.2Na+Cl?==2NaCl

提出问题：

1.观察这几个化学反应方程式，从反应物和生成物的角度分析，它们有什么特点？

2.这些反应中元素的化合价发生了怎样的变化？

学生思考并回答问题，教师引导学生总结出氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

设计意图：通过对具体化学反应方程式的分析，引导学生从化合价变化的角度探究氧化还原反应的特征，培养学生的观察能力和分析归纳能力。

（三）实验探究：氧化还原反应与电子转移的关系（15分钟）

实验准备：准备锌片、铜片、硫酸铜溶液、导线、电流表等实验仪器和药品。

实验步骤：

1.将锌片和铜片分别插入硫酸铜溶液中，观察现象。

2.用导线将锌片和铜片连接起来，并在中间串联一个电流表，观察现象。

实验现象：

1.锌片表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅。

2.电流表指针发生偏转。

提出问题：

1.锌片表面析出的红色物质是什么？

2.电流表指针偏转说明了什么？

3.这个反应中电子是如何转移的？

学生分组讨论，教师巡视指导，引导学生得出结论：在锌与硫酸铜的反应中，锌失去电子，铜离子得到电子，电子从锌片通过导线转移到铜片上，从而形成了电流。

教师讲解：以Zn+CuSO?==ZnSO?+Cu为例，分析氧化还原反应的实质是电子的转移。

设计意图：通过实验探究，让学生亲身体验氧化还原反应中电子的转移过程，培养学生的实验操作能力和观察能力，帮助学生理解氧化还原反应的实质。

（四）问题探究2：氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断（15分钟）

提出问题：

1.在氧化还原反应中，哪些物质得到电子？哪些物质失去电子？

2.得到电子的物质具有什么性质？失去电子的物质具有什么性质？

3.什么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产物？

结合实例分析：以2Na+Cl?==2NaCl反应为例，分析得出：

1.氯气得到电子，钠失去电子。

2.得到电