食品中的有机化合物乙醇.doc

第三节 食品中的有机化合物 乙醇 1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质，变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力，通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。 2、过程与方法：通过揭示问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。 3、情感态度与价值观：让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学积极性。 教学重点：乙醇的结构与性质 教具准备：多多媒体、试管、酒精灯、乙醇分子结构模型、小烧杯、尖嘴管、铜丝、火柴、酒精检测仪、钠、澄清石灰水、无水硫酸铜、 课前预习导读 【活动与探究】： 搜集有关乙醇的益处和弊处的材料，以备交流！ 探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？ 启发思考根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？ 阅读课本 76---78页和有关乙醇的知识，回答下列问题 问题组探究一 你知道酒的主要成分是什么？ 乙醇的物理性质？ 乙醇的分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式？ 乙醇可以与那些物质发生反应？ 【资料】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。 (均为体积分数)。 课堂探究导学 问题组探究二 这两种结构哪种表现乙醇分子呢？ 如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？ 一、乙醇 一）物理性质 二）化学性质 1.与活泼金属的反应 实验探究1：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。 问题组探究三 1.钠与乙醇反应能产生气体，那此气体是什么？如何检验？ 2.收集产生的气体，检验其是否可燃烧产生蓝色火焰。这样检验就能证明产生的气体肯定是H2吗？ 3.点燃后依次用干燥洁净的小烧杯和蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠和变浑浊现象？ 现象： 4.乙醇与钠反应产生氢气的H是来自于乙醇分子结构中的哪一部分？ 根据事实证明乙醇结构，那么你能否根据其它事实证明C－H中的氢不能置换呢？ 2.乙醇的氧化反应 ⑴常用的燃料 【资料】燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。 乙醇燃烧的化学方程式： ⑵催化氧化——生成乙醛。 实验探究2：实验室只有铜丝和酒精灯，请设计简便的方法实现上述反应。 补充：乙醇还可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接生成乙酸。 问题在探究四： 1）乙醇作为还原剂脱氢而生成乙醛，那么如果改变氧化剂和外界条件，乙醇是否有其他可能的脱氢方式？产物是什么？ 2）试写出乙醇各种脱氢方式后产物的结构式： 3.脱水反应 乙醇的消去反应 ①消去反应——分子内脱水，生成乙烯 如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。 ②取代反应——分子间脱水，生成乙醚 三）用途： 课堂小结 本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。 乙醇的结构 乙醇的化学性质 （与活泼金属反应、氧化反应、脱水反应） 作业 一课三练1-----10题 【例1】将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（　　） A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 【例3】乙醇分子中不同的化学键如图： 关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ） A.乙醇和钠反应键①断裂 B.在Ag催化下和O2反应键①③断裂 C.乙醇和浓H2SO4共热，在140℃时，键①或键②断裂