元素周期表和元素周期律的应用导学案.doc

元素周期表和元素周期律的应用导学案 乾县二中 李强 1 同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。 2 同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 ,核对电子引力越 ,原子失电子能力 ,得电子能力 ,金属性越 、非金属性越 。1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系 元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 （1）结构决定位置，位置反映结构 核电荷数 原子序数 电子层数 周期序数 最外层电子数 主族序数 （2）结构决定性质，性质反映结构 最外层电子数 主族元素的最高正价数 ︱负价数︱+ 最外层电子数 8 （3）性质反映位置，位置决定性质： 同周期：从左到右，递变性 同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是 ，分界线右边是 ，最右一个纵行是稀有气体元素。 位于分界线附近的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 根据上图回答下列问题 ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是 ,位于 ，非金属性最强的元素是 ,位于 。 ②位于分界线附近的元素既有 ，又有 ，如Al、Si、Ge等。 2、主族元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数 （2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8 3、元素周期律的应用和意义 （1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。 【巩固练习】： 1、下列递变情况不正确的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A.阴离子半径X Y Z B.气态氢化物稳定性HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性X Y Z D.单质的氧化性X Y Z 3、原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________； （3）在室温下有颜色的气体单质是_____________； （4）在空气中容易自燃的单质名称是________； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______； （6）原子半径最小的元素是_____________； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________； （8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为___________________。 5、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为: A、4 B、5 C、6 D、7 6、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是 A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4 7、碱性强弱介于KOH和Mg OH 2之间的氢氧化物是 （ ） A．NaOH B．Al OH 3 C．Ca OH 2　 D．RbOH 8、下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） ①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al OH 3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④. A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是 （ ） A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10 10、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ） A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb 11、A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（ ） A．A的氧化性小于B B．B－的还原性大于A－ C．A－的还原性大于B－ D．A的氧化性大于B 12、根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧