元素周期表与周期律的应用.ppt

元素周期表与周期律的应用 元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面，都有重要意义。 为了方便使用，我们把它分为两个区：金属与非金属 （稀有气体属于非金属） (1)在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，从自然科学上有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识 (2)在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构，镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。 门捷列夫根据这个道理，不但纠正了一些有错误的原子量，还先后预言了15种以上的未知元素的存在。结果，有三个元素在门捷列夫还在世的时候就被发现了。1875年，法国化学家布瓦博德兰，发现了第一个待填补的元素，命名为镓。这个元素的一切性质都和门捷列夫预言的一样，只是比重不一致。门捷列夫为此写了一封信给巴黎科学院，指出镓的比重应该是5.9左右，而不是4.7。当时镓还在布瓦博德兰手里，门捷列夫还没有见到过。这件事使布瓦博德兰大为惊讶，于是他设法提纯，重新测量镓的比重，结果证实了门捷列夫的预言，比重确实是5.94。 (3)在生产上的某些应用 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 ④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 4．根据元素的结构、位置、性质关系，比较或推断某些性质。 （1）比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、氢化物的稳定性等。 5．常见某些元素的特性 　　（1）与水反应的最激烈的非金属元素是氟； 　　（2）与水反应的最激烈的金属元素是铯； 　　（3）单质硬度最大的元素是碳； 　　（4）常温下有颜色的气体单质是氟气和氯气； 　　（5）稀有气体元素中原子半径最大的是氡； 　　（6）原子半径最小（大）的元素是氢（铯）（稀有气体除外）； 　　（7）所形成的气态氢化物最稳定的元素是氟； 　　（8）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是碳； （9）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是氯； 　　（10）所形成的化合物种类最多的是碳； 　　（11）原子序数、电子层数、未成对电子数三者均相等的是氢 　　（12）只有负价并无正价的是氟； 　　（13）最轻的金属是锂； 　　（14）最轻的气体是氢气； 　　（15）同位素之一的原子核中只有质子没有中子的元素是氢； 　　（16）最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是铝； 　　（17）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮； 6．周期表中特殊位置的元素 　　（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al； 　　（2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S； 　　（3）族序数等于周期数3倍的元素：O； 　　（4）周期数是族序数2倍的元素：Li 　　（5）周期数是族序数3倍的元素：Na （6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si； 　　（7）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S； 　　（8）除H外，原子半径最小的元素：F； 　　（9）短周期中其离子半径最大的元素：S； 　　（10）最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。 例：科学家预测114号元素为类铅，下列有关预测不正确的是 A.它具有+2、+3、+4价 B.其晶体具有良好的导电性 D.最外层具有四个电子 元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 （A）原子量 （B）化合价（C）原子半径（D）元素金属性、非金属性 某气态氢化合物的化学式是H2R，其最高氧化物中含氧60%，已知该元素的原子核中质子数和中子数相等，则该元素的原子量是 ，元素名称是 ，该元素的单质与碱金属钠反应的化学方程式是 。 下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是（ ） （A）Mg2+、Al3+、Cl-、Ne （B）Na+、F-、S2-、Ar （C）K+、Ca2+、S2-、Ar （D）Mg2+ 、Na+