难容电解质的溶解平衡.ppt

END第四节难溶电解质的溶解平衡第三章定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶解的物质。什么叫溶解度溶解度与溶解性的关系：20℃S10g10gS1g1gS0.01gS0.01g易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质〖思考与交流:〗NaCl在饱和水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？01要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？02加热浓缩03降温04NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。05加入浓盐酸06可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？认真阅读思考与交流表3—41、问题讨论：（1）当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？有（2）有沉淀生成的复分解类型的离子反应能不能完全进行到底呢？不能，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不溶,只不过溶解度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？01习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于002化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。03问题讨论：（2）AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变溶解平衡的概念：内因：电解质本身的性质外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式0102影响难溶电解质溶解平衡的因素：3、溶度积⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。⑵、表达式：平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am-)]n⑶、溶度积规则,任意时刻：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am-)]n当:QcKsp过饱和，析出沉淀，Qc＝Ksp饱和，平衡状态QcKsp未饱和。MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm-(aq)在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgClA问题：能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？二、沉淀反应的应用（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。1、沉淀的生成方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7~8Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓③同离子效应法④氧化还原法硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。例：已知Fe3+在PH在3到4之间开始沉淀，在PH在7到8之间沉淀完全，而Fe2+、Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少