基态原子的核外电子排布.pptx

第2节　原子结构与元素周期表 ? 第1课时　基态原子的核外电子排布;学习目标 1.了解原子核外电子的能级分布。 2.掌握基态原子的核外电子排布规律，掌握常见元素(1～36号)原子的核外电子排布。 3.学会利用电子排布式、轨道表示式正确表示核外电子排布。; ;课前自主学案;(2)基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序 基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s……，适用于大多数基态原子的核外电子排布。 2．泡利不相容原理 (1)一个原子轨道中最多容纳______电子，且这两个电子自旋方向必须_______。 (2)在原子中，每个电子层最多能容纳______个电子。;3．洪特规则 (1)对于基态原子，电子在__________的轨道上排布时，将尽可能分占______的轨道并且自旋方向______。 (2)洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在_________(如d10)、_______ (如d5)和_________ (如d0)状态时，体系能量低，原子较稳定。;二、电子排布的表达方式 1．电子排布式 简写为nlx，其中n为电子层数，l为角量子数，并用其所对应的符号表示，x为___________。如氧原子可表示为___________。 2．轨道表示式 一般用小圆圈(或方框、短线)表示一个确定的____________，用“↑”或“↓”来区别____________不同的电子。;三、价电子 1．与_______________密切相关的最外层原子轨道上的电子，称为价电子。 2．为了便于研究化学性质与核外电子间的关系，人们常常只表示出原子的________排布。;思考感悟 价电子就是最外层电子吗？ 【提示】　不是。价电子是指决定元素化学性质的电子。最外层电子是价电子，但有的内层电子也是价电子，如铁原子3d轨道上的电子也参与化学反应，也属于价电子。;;2．(2011年黄冈高二质检)下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．Na＋　　　1s22s22p6 B．F 1s22s22p5 C．Cl－ 1s22s22p63s23p5 D．Ar 1s22s22p63s23p6 解析：选C。本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是先从能量低的能层、能级排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。;3．写出符合下列要求的原子价电子排布式，并写出元素名称。 (1)原子中3d半充满的元素：________________________________________________________________________。 (2)原子中4s半充满的元素：________________________________________________________________________。;解析：(1)3d半充满，可能的价电子排布式为3d54s1、3d54s2，原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1、[Ar]3d54s2为24号、25号元素铬、锰。 (2)4s半充满为4s1，可能的价电子排布式为4s1、3d54s1、3d104s1，原子的核外电子排布式为[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1分别为19号元素钾，24号元素铬，29号元素铜。 答案：(1)3d54s1铬、3d54s2锰 (2)4s1钾、3d54s1铬、3d104s1铜;课堂互动讲练;(2)l相同时，n愈大，原子轨道能量愈高，如E3pE2p。 (3)n相同时，能级愈大，原子轨道能量愈高，如E3dE3pE3s。 (4)电子层、能级不同时，在原子中的价电子在外层分布时存在原子轨道能量交错现象。如E4sE3dE4p，E5sE4dE5p。 2．泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反。如2s轨道上的电子排布为 ，不能为 。;3．洪特规则： (1)原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，这样整个原子的能量最低。如2p3的电子排布为 ，不能为 或 。;(2)能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。;特别提醒：基态原子核外电子排布的三项原则是相互联系的，电子填充在原子轨道时，必须同时遵守三项原则