13-12-03高二化学《第四节-金属的电化学腐蚀与防护》(一)(课件).ppt

负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 　　总结：金属表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱条件下，溶有一定量氧气发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀。 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 　　总结：金属表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱条件下，溶有一定量氧气发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀。 装置中进一步反应： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O 　　问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反应有变化吗？ 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 　　问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反应有变化吗？ 正极： 2H++ 2e- =H2↑ 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 　　问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反应有变化吗？ 正极： 2H++ 2e- =H2↑ 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 　　问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反应有变化吗？ 正极： 2H++ 2e- =H2↑ 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 　　问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反应有变化吗？ 正极： 2H++ 2e- =H2↑ 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 　　总结：金属表面水膜溶解大气中的酸性气体，使水膜中含有一定量的H+,使溶液呈一定酸性发生的电化腐蚀叫析氢腐蚀。 　　问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反应有变化吗？ 三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 联系 三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。 条件 电极反应 联系 三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。 负极Fe(-) Fe-2e-=Fe2+ 条件 电极反应 联系 三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。 负极Fe(-) Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 正极C(+) 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 条件 电极反应 联系 三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。 Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: 条件 电极反应 联系 负极Fe(-) 正极C(+) 三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。 Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 条件 电极反应 联系 负极Fe(-) 正极C(+) 三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。 Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 条件 电极反应 联系 负极Fe(-) 正极C(+) 三、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱, 且溶有氧气。 Fe-2e-=Fe2+ 2Fe-4e-=2Fe2+ 2H++2e-=H2↑ O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(O