选修4-化学反应原理-第四章-电化学基础-第四节-金属的电化学腐蚀与防护课件-课件.ppt

第四节金属的电化学腐蚀与防护;钢铁生锈;金属的腐蚀在生活中非常普遍;一、金属腐蚀;一、金属腐蚀;二、金属的电化学腐蚀;二、金属的电化学腐蚀;二、金属的电化学腐蚀;二、金属的电化学腐蚀;Fe(OH)3脱去一部分水生成的铁锈(Fe2O3·xH2O)

2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O;二、金属的电化学腐蚀;三、金属的电化学防护;正极;用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换;e-;1、以下事实不能用电化学原理解释的是〔〕

A.铝片不需要特殊的保护方法

B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈

C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌

D.生铁比熟铁〔几乎是纯铁〕容易生锈;3、以下各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是______________________________;金属腐蚀快慢的一般规律;5、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：;;健身器材刷油漆以防锈;某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈;家里用的不锈锅;据统计：全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈；

全球每年钢铁腐蚀的经济损失约10000亿美元，占各国国民生产总值GNP的2%～4%，远远超过水灾、火灾等自然灾害造成损失的总和。