第四节 金属的电化学腐蚀与防护讲课.ppt

金属腐蚀导学案 典题本 检查纸 双色笔 I think that you are best!!! 第四章 电化学基础 * 第二节 金属的电化学腐蚀与防护 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。 金属阳离子 失e- （氧化反应） 金属腐蚀的类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 一、金属的电化学腐蚀 金属原子 金属腐蚀的本质： 1. 金属腐蚀 M – ne- → Mn+ — 直接反应 —原电池反应 接触到的气体或液体不同 [实验探究] 将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因？ 吸氧腐蚀 2. 电化学腐蚀 ⑴ 吸氧腐蚀： 发生条件：中性或碱性条件下 2Fe - 4e- = 2Fe2+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O 进一步反应： 负极： 正极： 电池反应： 2H++ 2e- =H2 ↑ Fe - 2e- = Fe2+ Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ ⑵ 析氢腐蚀： 负极： 正极： 电池反应： 当钢铁处于酸性环境中 ★析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。 小组合作，讨论探究：10分钟 激情源于你们的积极主动 重点：导学案探究1、2、3、4问。 要求： 1.积极参与，热烈讨论，大声表达自己的思想。 2.组长控制好讨论节奏，先一对一分层讨论，再小组内集 中讨论；A层同学 还要注意总结拓展。 3.没解决的问题组长及时反馈给老师，新生成的问题组长记 录好,以便小组展示出来。 讨论探究 ,踊跃展示（10分钟） 探究、展示内容 方式 展示 合作探究1 板书 11组(前）10组（后） 合作探究2 板书 9组(前) 8组（后） 合作探究3 板书 7组(前） 6组（后） 【要求】 1.脱稿点评，微笑面对同学，声音洪亮，有激情，语言简洁。 2. 先点评书写规范；再点评对错；最后提出自己的见解。 3. 所有同学认真倾听记录，整理完善自己的答案，并勇于质疑。 高效点评、拓展提升、大胆质疑： 点评内容 点评小组 1、2拓展延伸小组自由点评 探究1 5 探究2 4 探究3 3 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 现象 本质 影响 因素 联系 金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 无电流产生 有微弱电流产生 金属被氧化 较活泼金属被氧化 与接触物质的氧化性及温度有关 与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 金属防护的几种重要方法: ①在金属表面覆盖保护层。 ②改变金属内部的组成结构，制成合金。 ③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。 1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1） 若液面上升，则溶液呈 性，发生 　　腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 若液面下降，则溶液呈 性， 发生　　　腐蚀，电极反应式为： 负极： 正极： （2） 中性或碱性 吸氧 Fe–2e-＝Fe2+ O2+2H2O+4e-＝4OH－ 酸性 析氢 Fe–2e-＝Fe2+ 2H++2e-＝H2↑ * *