2018年高考理综化学7+3+1测试题.doc

理科综合训练 7．下列说法中，正确的是 A．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．日益增加的汽车会大量排放NO2、NO，从而引起光化学烟雾和酸雨 C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷 D．目前国内销售的加碘食盐中，加的是物质是I2，含碘量是以碘元素的质量计算的 8.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．B． C．D． 9．下列说法中，正确的是 A．油脂属于酯类，不能使溴水褪色 B．淀粉和纤维素分子式都为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体，但是水解产物相同 C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装，它们都是高分子化合物 D．除去乙醇中的少量乙酸，加生石灰后蒸馏 10．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（ ） A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO－) B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小 C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后： c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)] D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14 11．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A．室温下，pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－－－－－－－－－－－－12.在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0。CO和H2O浓度变化如下图，下列叙述错误的是A. 0一4min的平均反应速率CO2）为03mol／L·min) B. 850℃时，平衡常数K=1C. 容器中气体密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡状态D. 850℃时，若向该容器中充入10 mol CO、10 molH2O，则CO的平衡转化率不变6Cu+SO2↑，反应中氧化剂为 。当生成1molCu时，转移电子的数目为 。 ⑵火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液来实现粗铜的提纯，并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。 实验一 粗铜的提纯 粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应），电解时阴极材料为 ，当转移0.5mol电子时，阴极增重的质量为 ，CuSO4溶液的浓度 （填增大、减小或不变） 实验二 电解后溶液的净化除杂 在精炼铜的过程中，电解液中c（Cu2+）逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学参考下表的数据，设计了如下方案： 试剂a为 ，(填化学式)其目的是 。 实验三 电解后溶液离子含量的测定 乙同学设计了如下方案： 则100mL溶液中Fe2+的浓度为 。 29. 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下： ①CH g) +1/2O2 ( g)＝CO g)+2H2 ( g) △H1＝－35.6kJmol 有研究认为甲烷部分氧化的机理为： ②CH4 ( g)+2O2 ( g)＝CO2 g)+2H2O( g) H2＝－890.3kJmol ③CH4 ( g)+CO2 ( g)＝2CO g)+2H2 ( g) H3＝247.3kJ/mol 请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式： 。 （）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） H 1＝－116 kJ·mol-1 下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______； A．随时将CH3OH与反应混合物分离 B．降低反应温度反应温度 ．增大体系压强 ．使用高效催化剂 在容积为L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答: ）在上述三种温度