《氧化剂和还原剂》课件.pptx

《氧化剂和还原剂》;猜一猜：镁能在CO2中燃烧吗？;二、总结提升：提炼氧化还原反应的模型;技巧总结;1.

2.

3.;三、基础铺垫：快速判断化合价;练习巩固：判断化合价，快速将氧化剂、还原剂连线;;课堂测评;2．下列说法错误的是（）

A.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是还原剂

B.Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂

C.2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑，HCl是还原产物

D.2Fe＋3Cl2===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是原剂产物;课堂测评;课堂测评;5.依据铁及其化合物的“价—类”二维图，以下推测不合理的是()

A.①物质是Fe(OH)3

B.②的物质类别是氧化物

C.Fe(OH)2在空气中可以被氧化

D.Fe→FeCl3，需要加入还原剂;课堂测评答案;;2.结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的知识分析,元素处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质?

提示元素处于最高价态只有氧化性,处于最低价态只有还原性,处于中间价态既有氧化性又有还原性。;【深化拓展】

1.氧化还原反应中相关概念的关系;2.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

①非金属单质Cl2、Br2、O2、O3等;

②高价金属阳离子Fe3+等;

③高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、HNO3等;

④过氧化物Na2O2、H2O2等。;(2)常见的还原剂

①活泼或较活泼的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等;

②低价金属阳离子Fe2+等;

③部分非金属阴离子I-、S2-等;

④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;

⑤部分非金属单质H2、C(高温下)等。

(3)具有中间价态元素的物质(单质或化合物)既可做氧化剂,又可做还原剂。例如Cl2、H2O2、FeCl2、SO2、H2SO3等既有氧化性又有还原性。;【素能应用】

典例1下列对X+2Y===X2++2Y-的叙述中正确的是()

A.Y被还原,X2+是还原产物

B.Y被还原,X发生氧化反应

C.X是还原剂,Y被氧化

D.X是氧化剂,X显氧化性

答案B

解析在反应X+2Y===X2++2Y-中,Y元素的化合价降低,Y作氧化剂,发生还原反应,被还原,Y-是还原产物;X元素的化合价升高,X作还原剂,发生氧化反应,被氧化,X2+是氧化产物。据此可知A、C、D项错误,B项正确。;变式训练1下列变化中需要加入还原剂才能实现的是(??)

A.MnSO4→KMnO4 B.NaCl→AgCl

C.NO2→HNO3 D.Fe2O3→Fe

答案D

解析还原剂在反应中失去电子,元素化合价升高。加入还原剂才能实现的变化中,所给反应物应为氧化剂,所含元素化合价降低。A项中Mn的化合价由+2价→+7价;B项中Cl的化合价在反应前后无变化;C项中N的化合价由+4价→+5价;D项中Fe的化合价由+3价→0价。;;已知反应:

2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2KBr+Cl2===Br2+2KCl

(1)上述材料的反应能否确定KMnO4、Cl2、Br2的氧化性的强弱?

提示能。根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性KMnO4Cl2Br2。;(2)利用如图所示装置,设计实验,证明KMnO4、Cl2、Br2氧化性的强弱,限选试剂:KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。

提示装置a中是浓盐酸,c中是KMnO4,d中是KBr溶液;装置a中浓盐酸与c中KMnO4混合后高锰酸钾紫色褪去生成黄绿色气体可证明氧化性:KMnO4Cl2;黄绿色气体进入d中使溶液变棕黄色,可证明氧化性Cl2Br2。;(3)某同学认为可以根据反应方程式2Fe+3Br22FeBr3、Fe+I2FeI2判断Br2、I2的氧化性强弱,你是否同意?

提示同意。Br2、I2分别与Fe反应,与溴反应生成+3价的铁,说明Br2的得电子能力强,氧化性强。

2.已知还原性:ZnFeHCu,比较Zn2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱顺序。

提示氧化性:Zn2+Fe2+H+Cu2+。;【深化拓展】

物质氧化性、还原性强弱的比较;比较的依据;比较的依据;【素能应用】

典例2从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的还原性最强。

(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会