被氧化氧化剂还原剂.PPT

2CuO+C === 2Cu+ CO2 2CuO+C === 2Cu+ CO2 探究三 ：从电子的转移（得失和偏移） 分析氧化还原反应 2Na + Cl2 2NaCl 总结： 还原剂--还原性--化合价升高--失电子--氧化反应 氧化剂--氧化性--化合价降低--得电子--还原反应 * * 2009-11-19 氧 化 还 原 反 应 如何判断化学反应是否是氧化还原反应 (特征)？ 有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应。 1.常见元素的化合价 一价钾钠氯银氢,二价钙镁钡氧锌, 三铝四硅五价磷,一二铜二三铁, 二四碳三五氮,二四六硫都齐全. 标出化合价 MnO2 KMnO4 K2MnO4 MnCl2 H2SO4 Na2SO3 H2S 探究一 从得失氧的角度分析 2Cu+ O2 == 2CuO 加热 CuO+H2 Cu+ H2O 加热 Cu得氧被氧化发生氧化反应 CuO失氧被还原发生还原反应 氧化反应：C 得氧被氧化 还原反应：CuO失氧被还原 氧化反应：C 得氧被氧化 还原反应：CuO失氧被还原 从化合价的升降来分析 探究二 ： +4 0 +2 0 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 得2×e- 失2×e- -1 +1 0 0 一、氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应：有电子转移的反应； 非氧化还原反应：无电子转移的反应。 2. 实质：电子发生转移 依据：元素化合价发生变化 氧化还原反应 思考：氧化还原反应的实质是电子的转移， 那么电子的转移应如何来表示？ a.双线桥法 步骤： 1.标出变价元素的化合价 2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种 元素（有化合价变化）。 3.标出“失去”、“得到”的电子总数 注意：失电子数＝得电子数 Mg + Cl2 ＝ MgCl2 Mg + Cl2 ＝ MgCl2 0 0 +2 -1 Mg + Cl2 ＝ MgCl2 0 0 +2 -1 Mg + Cl2 ＝ MgCl2 失去2e- 得到2e- 3.表示电子转移的两种方法 失 2e- Cl2 + H2O = HCl + HClO 失e- 得 e- 双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。 注 意 MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 得 2e- +4 +2 -1 0 0 +1 -1 小试身手 用双线桥法表示电子转移 b.单线桥法： Cl2 + H2O = HCl + HClO 箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。 只标电子转移总数，不标得与失。 注 意 2e- MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 +2 -1 0 0 +1 -1 e- Cl2 + H2O = HCl + HClO 反应 物所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 化合价降低， 被还原 化合价升高， 被氧化 （氧化剂） （还原剂） CuO + H2 = Cu + H2O ＋2 －2 0 0 ＋ 1 － 2 反应物所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价升高 的 反应物 是 还原剂，具有还原性 所含元素 化合价降低 的反应物 是 氧化剂，具有氧化性 从化合价升降观点分析氧化还原反应 从化合价升降观点分析氧化还原反应 反应物所含元素化合价升高的反应是氧化反应 化合价升高， 被氧化 化合价降低， 被还原 （还原剂） （氧化剂） 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 0 +1 －1 反应物所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 所含元素 化合价升高 的 反应物是还原剂，具有还原性 所含元素 化合价降低 的反应物 是氧化剂 ，具有氧化性 口诀：还原剂--- 升 ， 失 ，氧； 氧化剂--- 降， 得 ， 还。 练习：下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂 1. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ 2. C+H2O=CO+H2 3