氧化剂和还原剂(张兴丽).ppt

* * 【思考】下列化学反应中，哪些属于 氧化还原反应？ Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 0 0 +2 –1 0 +1 +2 0 二、氧化剂和还原剂 1、基本概念： （1）氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。 转移的电子总数 = 氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数 （2）氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化反应的生成物 还原产物：还原反应的生成物 （1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O △ 【思考与交流】请指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。并分析电子转移的数目。 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 0 +6 +4 +4 （2）2HClO＝2HCl＋O2↑ 又是还原剂既是氧化剂 氧化产物 还原产物 +1 –2 –1 0 （3） 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O 氧化剂 还原剂 又是还原产物既是氧化产物 –2 +4 0 (1)单线桥法 线桥表示在反应物之间，由失电子元素指向得电子元素； 线桥方向表示电子转移的方向；　 在线桥上标明转移的电子总数。 2、电子转移的表示方法 (2)双线桥法 线桥由反应物指向生成物，且两端对准同种元素； 线桥方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化； 在线桥上标明 “得到”或“失去”及转移的电子数。