近年高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第24讲化学平衡状态.pdf

2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第24讲化学平衡状态化学平

衡的移动学案

2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡

第24讲化学平衡状态化学平衡的移动学案

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2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第24讲化学平衡状态化学平

衡的移动学案

第24讲化学平衡状态化学平衡的移动

考纲要求1。了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2。掌握化学平衡

的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，

能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研

究领域中的重要作用。

考点一可逆反应与化学平衡建立

1．可逆反应

（1）定义

在同一条件下，既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化

学反应。

（2）特点

①二同：a.相同条件下;b。正、逆反应同时进行.

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或

“小于”)100％。

(3)表示

在方程式中用“”表示。

2．化学平衡状态

（1）概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参

加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

（2）化学平衡的建立

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(3）平衡特点

3．判断化学平衡状态的两种方法

（1）动态标志：v＝v≠0

正逆

①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。

abcd

②不同物质：必须标明是“异向的反应速率关系。如A＋BC＋D，

错误!

＝错误!时，反应达到平衡状态.

（2)静态标志:各种“量”不变

①各物质的质量、物质的量或浓度不变。

②各物质的百分含量（物质的量分数、质量分数等）不变。

③温度、压强（化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)

不变.

总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物

理量为“不变量”,则不能作为平衡标志.

（1)2HO错误!2H↑＋O↑为可逆反应(×)

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(2）二次电池的充、放电为可逆反应(×)

（3)对反应A（g)＋B(g）C（g）＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应

已达平衡状态(×）

(4）对于NO（g)＋SO(g）