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电化学基础练习题及答案(教学资料)

电化学基础练习题

一、选择题

1.下列哪种物质是电解质？

A.氯化钠

B.葡萄糖

C.硫酸铜

D.氨水

2.下列哪个反应是原电池反应？

A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

B.2H2+O2→2H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

3.下列哪个电极反应表示阴极还原反应？

A.Fe3++e→Fe2+

B.Cu2++2e→Cu

C.Cl2+2e→2Cl

D.O2+4H++4e→2H2O

4.下列哪个电极反应表示阳极氧化反应？

A.Fe2+→Fe3++e

B.2H2O→O2+4H++4e

C.Ag++e→Ag

D.I2+2e→2I

二、填空题

5.在原电池中，负极发生______反应，正极发生______反应。

6.电池的电动势（EMF）等于______。

7.电极电势的数值越大，表示该电极的______能力越强。

8.标准氢电极的电极电势被规定为______。

三、计算题

9.计算以下电池反应的电动势：

Zn|Zn2+(1M)||Cu2+(1M)|Cu

（已知：Zn2+/Zn电极电势为0.76V，Cu2+/Cu电极电势为+0.34V）

10.已知Fe3+/Fe2+电极电势为+0.77V，Fe2++Zn→Zn2++Fe的反应能否自发进行？为什么？

答案

一、选择题

1.A.氯化钠

2.A.Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

3.B.Cu2++2e→Cu

4.B.2H2O→O2+4H++4e

二、填空题

5.氧化、还原

6.负极电势正极电势

7.还原

8.0V

三、计算题

9.电动势（EMF）=Cu2+/Cu电极电势Zn2+/Zn电极电势=(+0.34V)(0.76V)=+1.10V

10.该反应能自发进行。因为Zn2+/Zn电极电势为0.76V，小于Fe3+/Fe2+电极电势的+0.77V，所以Zn能将Fe3+还原为Fe2+，反应自发进行。