高中化学学业水平考试合格考知识点总结(共19页).docx
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新课标高中化学学业水平考试合格考知识点总结
新课标学考合格考与以往的会考有何不同?
一、不再分必做题和选做题，所有题目都为必做题。
二、考试围仅限必修，根据新课标，必修容变化如下：
1.无机
无机性质只考Na、Fe、Cl、S、N。
元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl为例了解元素在周期表中的位置及其性质的递
变规律。
2.有机
有机性质只考CH?=CH?、C?H?OH、CH?COOH。
要求结合实例认识CH?、C?H?、HCHO、油脂、糖类、蛋白质、高分子等在生产生活中的重要应用。
新增CH?、CH?=CH?、CH=CH、C?H?的成键特点，认识-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能团。
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一、物质的量
(1)阿伏加德罗常数N?≈6.02×1023mol-1
(2)摩尔质量M:以g·mol-1为单位时，数值上等于相对分子/原子质量
(3)标准状况下(STP,0℃、101kPa),气体摩尔体积V≈22.4L·mol-1
2.阿伏加德罗定律及其推论(PV=nRT)
(1)同温、同压下：
(相对密度)
(2)同温、同体积下：
3.溶液稀释前后：c?V?=c?V?
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(p单位为g/cm3)
5.一定物质的量浓度溶液的配制
(1)容量瓶
①只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品；
②使用前，需检验容量瓶是否漏液。
(2)步骤：计算→称量→溶解→(冷却→)转移→洗涤→定容→摇匀
(3)仪器：天平(带砝码、镊子)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
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嘴水
嘴水
溶解振满冷却
溶解
振满
移液
定容
洗深
定容拙勾，
定容
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二、物质的分类胶体
1.元素的存在形态：游离态(单质形态)、化合态(化合物)。
2.物质的分类
能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
3.分散系
(1)定义：由一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。
(2)分散系由分散质(分散成粒子的物质)和分散剂(粒子分布在其中的物质)组成，依据分散质
粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子的直径
1nm
1nm～100nm
100nm
外观
均一、透明
较均一、透明
不均一、不透明
分散质微粒
分子、离子
大量分子集合体、高分子
大量分子集合体
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
实例
食盐水、
碘酒
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgI胶体、H?SiO?胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、
血液、有色玻璃、烟水晶、烟、云、雾
泥水
(3)胶体
①丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”,这种现象叫做丁达尔效应。
②电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。
③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。
【提示】1.胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。
2.可用丁达尔现象区分溶液和胶体。
3.明矾(KAl(SO?)2·12H?O)净水：A13+水解产生的Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质。4.卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。
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三、离子反应
1.电解质
(1)化合物可分为电解质和非电解质
电解质：酸、碱、盐、水
强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐；
弱电解质：弱酸、弱碱、水
(2)电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。
【提示】强酸：HCl、H?SO?、HNO?等
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
2.离子反应
(1)定义：有离子参与的化学反应称为离子反应。
(2)离子反应的分类
①复分解反应：结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。如NH?+与OH-。
②氧化还原反应：氧化性和还原性较强的物质