5.1 硫及其化合物 第2课时 硫酸 课件（共20张ppt）【新教材】人教版（2025）高一化学必修二（含音频+视频）.pptx

第一节硫及其化合物;工业制备硫酸;硫酸;3．浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作。

(2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的和按的组成比脱去。;浓硫酸;②与非金属反应：（浓硫酸与木炭反应）

化学方程式为。反应中氧化剂是，还原剂是，还原产物为。

;1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸作干燥剂。 ()

(2)1L18.4mol·L－1的浓硫酸与足量铜反应，生成9.2molSO2气体

()

(3)浓硫酸与足量Zn反应的后期可以生成H2。 ()

(4)H2、Cl2、CO2、HCl均可用浓硫酸干燥。 ()

(5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓H2SO4的脱水性。 ();2．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（）

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C.蔗糖与浓硫酸反应时有海绵状的炭生成(吸水性)

D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性);常见的硫酸盐;1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性

;硫酸根离子的检验;2、排除干扰

①Ag＋干扰：

②CO32－、SO32－、PO43－干扰：;1．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中()

A.一定有SO42－ B．可能有SO42－或Ag＋

C.一定无Ag＋ D．可能有CO32－

;1．硫的存在

(1)在自然界中硫元素主要以形式存在，如组成生命体的蛋白质中含有硫。在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿()、黄铜矿()。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏()、芒硝()等。

(2)游离态的硫存在于附近或地壳的岩层中。;2．硫的转化

火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成，二氧化硫可被进一步氧化成。;1．硫元素常见的化合价有和，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用，可将硫元素从低价态转化到高价态；利用，可将硫元素从高价态转化到低价态。

2．硫的不同价态所对应的常见化合物

(1)含有－2价硫的物质有酸：，盐：Na2S、NaHS等。

(2)含有＋4价硫的物质有氧化物：，酸：，盐：Na2SO3、NaHSO3等。

(3)含有＋6价硫的物质有氧化物：，酸：，盐：Na2SO4、NaHSO4等。;1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)向H2S溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生了氧化还原反应。()

(2)浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2。 ()

(3)锌粒放入稀硫酸中有气体放出，体现了＋6价硫元素的氧化性。 ()

(4)SO2转化为Na2SO3的反应不是氧化还原反应。（）;1．下列转化不能一步实现的是()

A.S―→H2SB．S―→SO3

C.H2S―→SO2D．SO2―→H2SO4

2．根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现还原性的是()

A.Na2SB．SC．SO2D．H2SO4;3．写出下列转化的化学方程式