2014届新课标高考总复习·化学 6-2电能转化为化学能——电解.ppt

一、电解原理 1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起 的过程。 2．电解池(电解槽) 电解池是把 的装置。 3．电解池的组成和工作原理 以电解CuCl2溶液为例： 二、电解原理的应用 有如图的电解池装置： (1)电解时，a极是阴极，电极反应式为 ；b极发生 反应，电极反应式为 ；电极总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O ；通电后 极(填“a”或“b”)附近溶液变红色。 (2)电解时，电子从电源 沿导线流入电解池的 ，再从电解池的 流出，并沿导线流回电源的 。 (3)若用该装置给铁钉镀铜，则a极为 ，b极为 ，电解质溶液应为 溶液。 (4)若用该装置电解精炼粗铜，则 作a极， 作b极，电解质溶液应为 溶液。一段时间后溶液中c(Cu2＋) ，粗铜中的 等沉淀至 极底部，形成 极泥。 电解是物理变化，还是化学变化？ 提示：电解过程发生氧化还原反应，故是化学变化。 4．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g。( ) 5．用石墨做电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到原状态，应向溶液中加入适量的CuO而不是Cu(OH)2。( ) 6．用铜做阳极电解饱和食盐水可制得H2和Cl2。( ) [特别提醒] (1)Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋只有在熔融状态下放电。 (2)电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程，是化学变化。 (3) 在水溶液中，含氧酸根和活泼金属离子一般不放电，而是OH－和H＋放电。 [特别提醒] (1)书写电解化学方程式时，首先看清是电解的是水溶液还是熔融电解质。 (2)当电解过程中被电解的是水和电解质时，电极反应式中出现的是H＋或OH－放电，但在书写总反应式时要将反应物中的H＋或OH－均换成水。 [例1]　(2013年济南调研)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是(　　) A．阴极自始至终只产生H2 B．电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化 C．电解过程中，Na＋和SO的物质的量浓度保持不变 D．第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl 1．(2012年高考安徽卷)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。 B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：　　Cl2＋2e－===2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 热点二　电解类型及有关计算 1．用惰性电极电解电解质溶液 (3)根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知量与未知量之间，建立计算所需的关系式： 4e－～4Ag～2Cu～2Cl2～2H2～O2～4H＋～4OH－ [特别提醒] (1)电解过程中产生的H＋或OH－，其物质的量等于转移电子的物质的量。 (2)在电解池中阳极生成的气体一般是O2或Cl2，阴极生成的气体一定是H2。 (3)电解后要恢复原电解质溶液的浓度，可以按：“析出什么，加上什么”的思路，加上适量某物质，该物质可以是阴极与阳极产物的化合物。如用惰性电极电解CuSO4溶液时，若要恢复原溶液，可加入CuO、CuCO3，而不是Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3。 (4)Fe3＋的放电能力大于H＋，其放电反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，而不是Fe3＋＋3e－===Fe。 [例2]　用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是(　　) D．