《电能转化为化学能——电解》参考教案2 (1).doc
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第2节电能转化为化学能——电解
教案设计
教案背景
1，面向学生：中学2，学科：化学
2，课时：3
3，学生课前准备：
课前预习了解
完成课后习题
教学课题
了解：电解原理的应用方法
掌握：电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；
教材分析
将电解放在原电池之前，主要有以下考虑：一、电解原理涉及的问题比原电池简单，有利于学生理解电解原理并建立起清晰的概念；二、分散有关电化学内容的教学难点。
【教学重点与难点】
重点：电解原理、电极反应
难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式
教学之前用百度在网上搜索《电能转化为化学能——电解》的相关教学材料，找了很多教案作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。然后根据课堂教学需要，利用百度搜索在搜索到电解的视频，现场放给学生观看，加深印象。用百度网搜索下载电解饱和食盐水、电解精炼铜、电镀铜的有关视频，让学生加强了解。
教学方法
采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。
教学过程
【联想?质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式：
2Na(s)+Cl2=2NaCl(s)△H=—822.3kJ?mol—1如果要真个反应反方向进行，则需要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？
【学生】电能转化为化学能
【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理
一、电解的原理
【阅读交流】
1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？
2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？
3）、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？
4）、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化？
e
e-
e-
Cl-
Na+
石墨电极
铁电极
熔融NaCl
电解熔融NaCl
【讲解】在熔融NaCl中，存在自由移动的Na+和Cl-，做杂乱无章的运动。通电后，电子由电源的负极流出，聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引，Na+要移向铁电极，做定向移动。Na+在铁电极上得到电子，Na++e-=Na，发生还原反应。
电子要流向正极，那么石墨电极上哪来的电子？
【学生】思考，回答
【讲解】对，Cl-要移到石墨电极上，失去电子，2Cl-—2e-=Cl2↑，发生氧化反应。为了维持电流，Cl-要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨电极上。这样在通电的情况下NaCl就分解成了Na和Cl2，电能就转化为化学能储存在Na和Cl2里面了。这个过程就称之为电解。
下面我们看看有关电解的几个概念。
【板书】（一）概念
1、电解：
【讲解】能够发生电解的装置叫电解池
【板书】2、电解池：
【提问】大家结合电解熔融NaCl的例子，说说构成电解池的条件有哪些？
【学生】回答
【板书】3、构成电解池的条件：
（1）外加直流电源
（2）两个固体电极
【讲解】这两个电极分别叫着阴、阳极，我们来看看阴阳极是怎么定义的？
【学生】阅读回答。
【讲解】结合电解熔融NaCl的例子讲解。
【板书】阴极：发生还原反应的电极。
判断阴极的方法与电源“+”相连的电极，
判断阴极的方法
得到电子的电极，
阳离子移到的电极。
阳极：发生氧化反应的电极。
判断阳极的方法与电源“—”相连的电极，
判断阳极的方法
失去电子的电极，
阴离子移到的电极。
（3）电解质溶液或熔融电解质
（4）构成闭合的电路
【板书】二、电解原理的应用
（一）电解食盐水
【百度视频】电解食盐水/u33/v_NTQ4NTQwNzQ.html
【讲解并板书】现象：
电流流向：电子流向：
阴阳极反应方程式（滴加酚酞红，红色先出现在哪？）：
阴极：2H++2e-→H2↑阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-
总方程式（阴极产物，阳极产物各是什么？）：
总反应式：2NaCl+2H2O=