3.1铁及其化合物（课件）-高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

铁及其化合物册别：必修1学科：高中化学（人教版）

0价+2价+3价FeFe2O3单质氧化物Fe3O4O2和H2O纯氧中燃烧水蒸气高温元素化合价O2不足FeO物质的类别

任务一【铁的氧化物的性质】化学名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称化合价水溶性物理性质铁红——

Fe2O3可作外墙涂料红棕色粉末、俗称铁红、常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料【含铁氧化物的用途】

任务一【铁的氧化物的性质】化学名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称化合价水溶性物理性质铁红磁性氧化铁——

特制纯净的Fe3O4用作录音磁带和电讯器材的原材料；生产打印机墨粉，汽车制动器的刹车片、刹车蹄；用作抛光剂等。【含铁氧化物的用途】Fe2O3可作录音磁带

任务一【铁的氧化物的性质】化学名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗称化合价水溶性物理性质+2+3+2、+3FeO·Fe2O3均不溶于水铁红磁性氧化铁——

【思考与讨论1】请同学们预测FeO的性质，说出依据认识元素及其化合物性质的视角物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质。方法导引

FeO物质类别：元素价态：碱性氧化物FeO+2H+Fe2++H2O氧化性还原性FeO+COFe+CO2高温6FeO+O22Fe3O4△+2

Fe2O3物质类别：元素价态：碱性氧化物Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O氧化性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温+3

Fe3O4物质类别：元素价态：特殊氧化物氧化性Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高温Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O

0价+2价+3价FeFe2O3单质氧化物Fe3O4O2和H2O纯氧中燃烧水蒸气高温O2不足FeO物质的类别【学生活动1】将铁的氧化物的化学性质反应在价类二维图上元素化合价

0价+2价+3价FeFe2O3单质氧化物Fe3O4FeOO2和H2O纯氧中燃烧水蒸气高温O2加热Fe2+Fe3+盐H+H+H+H+高温还原O2不足物质的类别元素化合价

【思考与讨论2】FeO和Fe3O4都是黑色固体，如何用化学方法鉴别？

0价+2价+3价FeFe2O3单质氧化物Fe3O4FeOO2和H2O纯氧中燃烧水蒸气高温O2加热Fe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3盐碱H+H+OH—OH—H+H+高温还原O2不足元素化合价物质的类别红褐色沉淀白色沉淀

—NaOH溶液—FeCl3溶液【实验3-1】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。—NaOH溶液—FeSO4溶液任务二【铁的氢氧化物制备】

—NaOH溶液—FeCl3溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

—NaOH溶液—FeSO4溶液Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓【思考与讨论3】红褐色物质是什么？如何产生的？请结合化学方程式解释原因。Fe(OH)3O2

—NaOH溶液—FeSO4溶液Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓【思考与讨论3】红褐色物质是什么？如何产生的？请结合化学方程式解释原因。Fe(OH)3O2

—NaOH溶液—FeSO4溶液Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓【思考与讨论3】红褐色物质是什么？如何产生的？请结合化学方程式解释原因。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【学生活动2】若想要制取较为纯净的Fe(OH)2，应该如何设计实验？实验操作中应该注意些什么？解决方案：①用煮沸过的蒸馏水配制试剂②将胶头滴管伸入液面以下再挤出NaOH溶液③溶液表面覆盖一层植物油或煤油。排除O2干扰，防止Fe(OH)2被氧化植物油或煤油

任务三【铁的氢氧化物化学性质】Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Fe(OH)22FeO+2H2O隔绝空气加热用于工业制铁红（Fe2O3）若在空气中加热Fe(OH)2得到氧化铁！

0价+2价+3价FeFe2O3单质氧化物Fe3