第二节化学计量在实验中的应用（云溪一中高一化学备课组）.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用 云溪一中 高一化学组 第一章 从实验学化学 第一课时 问题的提出： C + O2 = CO2 宏观 12克 32克 44克 微观 1 1 1 微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？ 例：12克碳中含有多少个碳原子？ 一个碳原子的质量： 1.993×10-23克 所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023 如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？ 6.02×1023 一顶 一打：12顶 一瓶 一箱：24瓶 1mol 一个 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 1、这里的粒子集合体数目是多少呢？ 2、一定数目是多少呢？ 3、物质的量符号是什么？单位是什么？ 4、这里的粒子指的是什么呢？ 一.物质的量－摩尔 一.物质的量－摩尔 含有一定数目粒子集合体的物理量 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 质量 千克（公斤） 时间 秒 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 物质的量 摩[尔] 发光强度 坎[德拉] m kg s cd mol 1、国际规定，以0.012KgC-12中所含的碳原子数(约为6.02×1023)作为衡量基准.每含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都称1mol. 2、把6.02×1023mol-1叫阿伏加德罗常数.符号为NA, 3、物质的量的符号为n，单位为摩尔（简称摩） 4、粒子集体可以是分子、原子、离子（原子团）、质子、中子、电子等微观粒子。 阿伏加德罗：1776~1856意大利物理学家、化学家，对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。 阿伏加德罗常数：数值为0.012kg12C所含的碳原子数， 近似取作6.02×1023mol-1 ，符号是NA 理解和运用“物质的量”及其单位“摩尔”还要注意 1、“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。 2、“物质的量”的单位是“摩尔”，如同长度的单位是米，质量的单位是千克一样。 理解和运用“物质的量”及其单位“摩尔”还要注意 3、“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。如：1molH表示1mol 的氢原子而不是1mol 的氢元素。 1、下列叙述正确的是（ ） 物质的量就是物质的质量 物质的量是指物质的数量 物质的量是国际单位制中的一个物理量 物质的量是描述物质多少的单位 2、下列说法不正确的是: A.阿伏加德罗常数就是6.02x1023mol-1 B.1molH+中约含有6.02x1023个H+ C. 1molH+中含有H+数为NA D. 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数 1)1molH2约含 个H2， molH 个H。 2） 1molH2SO4含 molH， molO， molS。 3） 0.5molH2SO4约含 个H2SO4，约含 个H， 个S， 个O。 4）1molNaCl中约含 　 　　　个Na+ 个Cl- 。 6.02x1023 3.01x1023 1.204x1024 1.204x1024 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 3.01x1023 2 2 4 1 3、填空 8）6.02x1022个H2O中含有 mol O，含 有 molH ，含有 mol e-。 5）6. 02x1023个O2，其物质的量为 。 6） 3.01x1023个O2，所含O为 mol。 7） 6.02x1023个H2SO4为 mol H2SO4含 mol O 1mol 0.1 0.2 1 1 4 1 物质的量与微粒数成正比 练习1 1．下列对于摩尔的理解正确的是（ ） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．我们把含有6.02×1023个粒子的