《第二节化学计量在实验中的应用(1)导学案》.doc

高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价： 必修1第一章第二节 化学计量在实验中的应用（1） 物质的量的单位——摩尔 学习目标： 1.了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 2.理解阿伏加德罗常数的含义。 3.掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；培养分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。 教学重点：物质的量与微粒数目之间的简单换算 教学难点：理解阿伏加德罗常数的含义 自主学习 1.国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位 物理量 质量 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位 米(m) 秒(s) 安(A) 开(K) 坎(cd) 2.物质的量是表示含有 的物理量，用符号 表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。 3.物质的量的单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是 。 4.使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。如1 mol H表示1 mol氢原子，1 molH2 表示1 mol氢分子(或氢气)，1 molH+ 表示1 mol 氢离子，但如果说“1 mol氢”就违反了使用准则，因为氢是 ，不是 ，也不是微粒的符号或化学式。 5.阿伏加德罗常数 (1)阿伏加德罗常数是 所含的原子个数，约为 个，用符号 表示。其单位是 。 (2)物质若含有 个微粒，其物质的量为 mol。 6.摩尔质量 (1)摩尔质量是 ；用符号 表示，单位是 。 (2)1 mol物质的质量（以g为单位时），数值上分别等于该物质的 。 （3） （以g/mol为单位时）在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。 （4）物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量（M）之间的关系为 。 合作探究 一.物质的量 【问题1】下列说法是否正确？在括号中划“√”或“×”。 （1）物质的量表示物质的数量。（ ） （2）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。（ ） （3）0.5 mol氧。（ ）（4）物质的量是一种物理量的单位。（ ） （5）小米的物质的量是1 mol。（ ） （6）NaCl的量是0.2 mol。（ ） 【方法规律】 1．物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。 2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。 3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。 4．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。 5．使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类. 二.阿伏加德罗常数 【问题2】既然物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，那么这个集合体多大才是1 mol呢？ 【例1】 1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol。 【解析】 1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0.5 mol HCl，0.08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数． 【答案】6.02×1023；0.5 mol；1.204×1024；1.024×1024；0.1 【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A．1molO2比1molN2的个数多NA B．2g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D．1mol氨气中含有的原子数为