高中化学第三节+++沉淀溶解平衡导学案.doc

第三节沉淀溶解平衡导学案

【课标解读】

1．沉淀溶解平衡方程式的书写。

2．溶度积常数的计算以及利用溶度积阐述进行溶解度等问题的计算。

3．沉淀溶解平衡的简单运用。

【自主学习】

自学范围：课本P90-P95

要求：掌握沉淀溶解平衡方程式的书写需要注意的几个问题，掌握饱和溶液中离子浓度的计算方法，理解沉淀的转化原理。

〖知识回忆〗

1．电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20℃时，溶解度介于为微溶，小于的为难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？

2．如下对“难溶”的理解正确的选项是〔〕

A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的

B．难溶就是绝对不溶

C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质

D．如果向某溶液中参加另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，那么说明原溶液中的相应离子已根本沉淀完全

3．除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是：

将样品溶于蒸馏水，参加过量，过滤，然后加过量过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发。

〖细品课本〗

1．将少量PbI2〔难溶于水〕固体参加盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间，取上层清液2mL参加试管中，逐滴参加KI溶液，振荡，观察实验现象。

请分析产生上述实验现象的原因：PbI2固体难溶于水，但是还是有局部离开固体外表进入溶液中，而进入溶液的又会形成固体沉淀下来，当

时，我们把这种平衡状态叫。其平衡常数叫，用表示。

请写出PbI2的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式：

。

2．沉淀的溶解与生成：Q＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀；Q＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于平衡状态；Q＜KSP时，溶液为未饱和溶液，沉淀。

3．沉淀的转化：(1)在1试管中参加ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象；

(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次；

(3)向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。

实验现象：；

为什么ZnS沉淀会转化成为CuS沉淀？结合课本P98文字解释之：

。

【学习探究】

〖小组讨论〗

一、沉淀溶解平衡的建立：w

AgCl〔s〕Ag+〔aq〕+Cl—〔aq〕

沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2

v1＞v2

v1=v2

v1＜v2

1．概念：

注意：此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。

沉淀溶解平衡的特征

①②

③④

写出AgCl〔s〕Ag+〔a