专题七--酸碱盐的化学性质.ppt

中考复习 溶液ＰＨ值 pH含义：表示溶液酸碱性强弱 pH范围 ０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 碱性增强 酸性增强 PH = 7，溶液呈中性中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性 一、溶液的酸碱性 溶液的酸碱度的衡量————pH值 1、溶液的酸碱度的衡量————pH值 pH值的测定 -----PH纸的使用 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为该溶液的pH值 。 2、溶液的酸碱性的衡量————指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 遇 遇 变红 中性溶液 不变色 碱性溶液 变蓝 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 不变色 不变色 变红 二、复分解反应： （1）概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 （2）表示: A B + C D = A D + C B （3）复分解反应发生的条件： 实质：在水溶液中进行，反应前后某种离子 数目减少 生成沉淀、气体 或 水 生成物条件： 反应物条件： 有酸反应无限制；无酸参加皆可溶。 　下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应： KNO3＋NaCl??? ? Na2CO3＋KNO3 BaCl2＋Na2SO4? FeCl3＋NaOH Zn＋H2SO4(稀)? CaCO3＋HCl 判断下列反应能否发生? 不能反应的说明理由。 ： ①Cu+AgNO3 —— ②Fe+CuCO3—— ③ZnSO4+NaCl—— ④BaSO4+KOH—— ⑤BaSO4+CaCO3—— ⑥Cu(OH)2 +Fe—— √ × × × × × 判断下列反应能否发生?为什么？ A.① NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+ HCl = == B.① FeCl3+ NaOH=== ② Cu(OH)2+FeCl3=== C. ① AgNO3+ NaCl=== ②AgCl+Na2CO3=== D.①H2SO4+ BaCl2=== ②H2SO4+NaCl— Na2SO4+2H2O CaCl 2 + H2O +CO2↑ 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 AgCl↓+ NaNO3 BaSO4 ↓ + 2HCl 2 2 2 2 2 １.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是　（　　　） A.HCl和Ca(OH)2????????B.Na2CO3和H2SO4 C.AgNO3和BaCl2?????? D.KCl和CuSO4 ２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4→KOH?????????????B.CO2→CaCO3 C.Cu(NO3)2 →CuCl2????? D.FeCl3→Fe(OH)3 ３.下列物质可用作复合肥料的是（　） A.NH4Cl?????????　　 B.NH4NO3????? C.NaH2PO4???????????? D.KNO3 D C D 钾钠铵硝溶， 全溶是酸类。 盐酸不溶银，硫酸不溶钡。 再说碳酸盐，只溶钾钠铵。 溶碱有四类，钾钠钙铵钡. AgCl BaSO4 不溶于酸的沉淀 KOH、NaOH、Ca(OH) 2、NH3.H2O 、 Ba(OH) 2 三、溶解性口诀 初中常见的沉淀 蓝色沉淀： 红褐色沉淀： 白色沉淀： 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 碳酸钙 CaCO3 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________ 3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________ 5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________ 7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______ 9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______ 11.BaCO3:_______ 12.Ma(OH)2:______ 13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________ 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 2、酸的化学性质 ① 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 ②