电子亲和能-无机化学.pdf

元素化学的奥秘 主讲人：张兴文 Harbin Institue of Technology 电子亲和能 1 mol 某元素的基态气态原子，得 － 到 1mol 电子，形成气态负离子 M 时 所放出的能量，称为这种元素的第一电 子亲和能。用 E 1 表示。 同样有 E ，E ，E … … 等。 2 3 4 例如 F （g ）+ e F－ （g ） H －328 kJ•mol－1 根据电子亲和能的定义 E － H 328 kJ•mol－1 1 必须注意，电子亲和能定义 为形成负离子时所放出的能量。 所以电子亲和能 E 的符号 与过程的 H 的符号相反。 若原子的核电荷 Z 大，原子 半径r 小，核对电子引力大，结 合电子后释放的能量多，于是电 子亲和能 E 大。 同周期 B C N O F E / kJ•mol－1 27 122 － 14 1 328 一般规律为从左向右，电子 亲和能 E 增大。 同周期 B C N O F E / kJ•mol－1 27 122 － 14 1 328 其中氮元素的电子亲和能尚不能 确定。也有计算结果表明，氮元素的 电子亲和能 E 为负值。 同周期 B C N O F E / kJ•mol－1 27 122 － 14 1 328 2 3 因为 N 的电子构型为 [ He ] 2s 2p ， 2p 轨道半充满，比较稳定。 同周期 B C N O F E / kJ•mol－1 27 122 － 14 1 328 故 N 原子不易得电子，如果 得到电子，非但不释放能量，反而 要吸收能量。 同主族从上到下电子亲和能逐渐变小。 E kJ•mol－1 F 328 但 F 反常 Cl 349 Br 32