化学反应中的能量变化的教学设.doc

第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化[来源:学 三维目标： 知识与技能：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式使学生理解化学反应中的能量变化； 过程与方法：1、通过实验的引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，培养学生的观察能力，调动学生学习的积极性。 2、通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。 情感态度与价值观：1、培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力。 2、培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。 教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 教学难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写 教学方法 教学中充分利用演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。 教学过程设计： 教师活动 学生活动 设计意图 [引入]：能量是现在社会迫切需要的能源，那大家熟悉的能源有哪些？而化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。本节课我们就来学习化学反应中的能量变化。 [学生思考回答]： 风能、电能、水能、热能、潮汐能等。 以生活中的现象引入，引发学生思考，激发学生的学习兴趣。 [板书]：第三节 化学反应中的能量变化 [过渡]：任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。 3、单位： 4、测量仪器： 5、研究对象： [设问]：化学反应伴随有能量变化的宏观表现，那么，其能量变化的微观实质又是什么？我们以H2和Cl2反应生成HCl为例，来探讨和分析反应热的微观实质。 [给出讨论提纲] 1、怎样从化学键的角度来分析上述反应的实质？ 2、从化学键的角度出发，分析H2和Cl2反应时的能量变化 【过渡】以上我们只是粗略的从大、小的角度分析了化学反应中的能量变化，那么，我们能否把每一个具体反应的热效应即反应热具体的算出来？请大家看投影。 [课件]：请大家根据以下实验数据计算出反应：H2 + Cl2= 2HCl的反应热。 实验数据： 1、1mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量； 2、1mol Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量； 3、1molH和1molCl结合生成1molHCl分子中化学键形成时要释放431 kJ能量。 [课件]：H2 + Cl2= 2HCl反应的能量变化示意图。【见附件2】 [说明]由以上计算可知，1molH2与1mol Cl2反应生成2molHCl放出183 KJ的能量，即该反应的反应热为183 KJ/mol。这与实验测得的该反应的反应热（184.6 KJ/mol）很接近。 【设疑】：对于不同的化学反应，其反应完成后的热量变化（即反应热）各不相同，有的放热，有的吸热，那么，我们怎么用△H来表示某一个反应是放热反应还是吸热反应呢？ 【指导阅读】课本P35－36，并完成下面的思考题 1、对放热反应，△H为 数，即△H 0；对吸热反应，△H为 数，即△H 0 。 2、△H的“＋”“－”号 的涵义？ 【追问】：为什么要这样规定？ 【课件】化学反应中的能量变化示意图679 kJ 生成物分子形成时所释放的总能量: 431KJ/mol×2mol=862 kJ 因为释放能量862KJ吸收能量679KJ，所以反应最终放热 放出能量： 862KJ-679KJ=183KJ 倾听 思考 对于放热反应，规定其△H为“－”或△H0；对于吸热反应，规定其△H为“＋”或△H0。 思考后回答：对于放热反应，反应后反应本身的能量降低，因此规定 其△H为“－”；对于吸热反应，反应后反应本身的能量升高，因此规定其△H为“＋”。 倾听理解 例：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)＋Q H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g); △H＝－184.6KJ/mol 1、已知1molH2(g)与1mol Cl2(g)反应生成2molHCl(g)放出184.6 KJ的能量，那么，△H为 。 2、1molC与1mol水蒸气反应，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5KJ的热量，△H＝ 。 3、已知1molH2(g)与1mol Cl2(g)反应生成2molHCl(g)放出184.6 KJ的能量，那么，2molH2(g)