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第四章化学反应速率

研究化学反应速率的科学称为化学动力学。

它与生命科学、医学的关系十分密切。如临

药物的作用研究，常常希望速效或长效。心绞痛

、脑血栓、食物的抢救需要速效药物；

而对于风湿热、风湿性心脏病患者，在寒冷、潮

湿的季节为预防因链球菌诱使风湿病复发，

应当用一月一针的长效青霉素，该药可使血药浓

度长时间维持在一定的水平。

第一节

化学反应速率的定义及其表示方法

化学反应速率：在一定条件下，反

应物转变为生成物的速率。

对于化学反应

aA+bBgG+hH

或写为

0-aA–bB+gG+hH

2

则化学反应速率υ为

1dcB

v（注意与不同！）

νdt

B

单位：molL-1s-1。

具体表示为

3

例如:

N2+3H22NH3

起始浓度/mol•L-11.03.00

↓-0.2↓-0.6↓+0.4

2秒后浓度/mol•L-10.82.40.4

反应速率

-1

υvN2dcN2/dt

-1

（-1）（-0.2/2）

0.1mol·L-1·s-1

4

第二节反应速率理论简介

一．碰撞理论（定性介绍）

1.基本要点

⚫反应速率与碰撞频率有关。碰撞频

率越高，反应速率越大。

向才能发生有效碰撞——转化为生成物。

5

例如：973K时，

2HI（g）H2（g）+I2（g）

c01.0×10-3mol·L-1

理论计算：

分子碰撞次数约为3.5×1028L-1•s-1

反应速率应约为5.8×104mol•L-1•s-1

哇！差这

么多！

实际反应速率

1.2×10-8mol•L-1•s-1

6

2．活化分子活化能

有效碰撞与无效碰撞的区别——在分

子的能量和取向上。

定温下，分子能量的分布图：

分N活化分子

子

分NE

数

7