无机化学四章反应速率.pptx
第四章化学反应速率;第一节???????
化学反应速率的定义及其表示方法;则化学反应速率υ为;例如:;第二节?????反应速率理论简介;例如:973K时,
2HI(g);2.活化分子活化能;活化分子的最低能量(Ec)与反应物分子平均能量之差叫活化能:;有效碰撞的第二个条件是必须采取合适的取向。;二.过渡状态理论(活化配合物理论);以
NO2+CO→NO+CO2
的反应过程为例:;(2)反应速率取决与下列三个因素:;Ea–Ea’=ΔrHm;当Ea>Ea’时,ΔrHm>0,反应吸热;;第三节????影响化学反应速率的因素;基元反应:指反应物分子在有效碰撞中一步直接转化为产物的反应。;上式称为反应速率方程式。式中k称为该温
度下反应的速率常数。;86;例1.写出下列基元反应的反应速率方程式。;编起始浓度形成N2(g)
号的起始速率
[NO]/mol·L-1[H2]/mol·L-1υ/mol·L-1·s-1
16.0×10-31.0×10-33.19×10-3
26.0×10-32.0×10-36.36×10-3
36.0×10-33.0×10-39.56×10-3
41.0×10-36.0×10-30.48×10-3
51.0×10-36.0×10-31.92×10-3
61.0×10-36.0×10-34.30×10-3;2.一级反应;ln;例3.已知四环素在人体内的代谢服从一级反应规律。设给人体注射0.500g该药物,然后在不同时间测定血中该药物的含量,得如下数据:;解:;3.零级反应;零级反应的特征;二温度对反应速率的影响
——阿仑尼乌斯公式;以lgk对1/T作图得一直线,由斜率可求Ea,由截距可求A。此法比较准确。;两式相减得:;例1.298K时反应
N2O5(g)→N2O4(g)+1/2O2(g)
的速率常数k1=3.4×10-5s-1,328K时k2=1.5×10-3s-1,求反应的活化能。;三.催化剂对化学反应速率的影响;催化剂能改变反应速率的作用叫催化作用.;32;说明三点:;2.酶催化;酶催化的主要特点;(2)高度专一性;(3)活化能低,催化效率极高;本章作业:
P35
4、7、12、18、44;下一章讲授酸碱解离??衡
不要求的内容
8-3-11离子强度
8-3-3酸碱溶剂体系理论
8-3-4酸碱电子理论;第四章化学反应速率
一、重点
(1)反应速率的表示方法
(注意采用新规定)
;3.2选D。单分子的基元反应是存在的,如
SO2Cl2=SO2+Cl2
3.6原题有误。应为
O3=O2+O(快)
O3+O→2O2(慢)
反应速率由第二步决定,即
υ=k2[O3][O]
而第一步可认为已达平衡,即;因此;3.20催化剂不改变热力学函数该变量
3.25
;3.27
3.29
(4)这里可逆程度是指接近平衡的程度
3.30;4.11选C
K=k(正)/k(逆)=2
;例:DNA是生物遗传信息的基本载体。DNA的双螺旋链打开时就会失去活性,这个过