课题3、溶液浓度第一课时.ppt

* * * * * * 复 习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液? 【实验9-7】 颜色: 淡蓝 蓝 深蓝 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。 【实验9-7】 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 淡蓝 蓝 深蓝 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 浓溶液和稀溶液 判断依据： 一定量的溶液里，所含溶质的多少（即溶液的浓度） 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系 ☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 课题3 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 【实验9-7】在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶　剂 质量/g 溶　质 质量/g 溶　液 质量/g 溶质质量 分数 1 2 3 淡蓝 蓝 深蓝 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1% 【实验9－8】 溶质质量 /g 溶剂(水） 质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10g 90g 20g 80g 完全溶解 完全溶解 10% 20% 二、溶质质量分数的计算 1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分 数； 2.配制一定量的溶质的质量分数的溶液，计算所需溶质和溶剂的量； 3.溶液稀释和增浓的计算； 4.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 题型一：已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数 P43 讨论 　饱和溶液的 溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质在t0C时溶解度36g是指： 在t0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质量分数与溶解度的比较 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 题型二：配制一定量的溶质的质量分数的溶液，计算所需溶质和溶剂的量 课本【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg 【讨论】 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？ 稀释问题和增浓问题 稀释问题： 公式：m浓液×w浓= m稀液×w稀 ? [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ： 溶液稀释前后溶质的质量不变 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 【例题2 】 化学实验室现有为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 解： 如果把50g换成50mL，还需要什么条件？ 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%=X × 20% X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。 2.增浓的计算 有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。 增加溶质或 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量 蒸发溶剂 练习 将9g硝酸钾完全溶于21g水中，试回答： （1）该溶液的质量分数为