《简单的化学实验方案设计和评价》课件(.ppt

(2);重要考点1 制备实验方案的设计;可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。;回答下列问题： (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为_____________________________________________； (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5 L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号) ____________________________________________； (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？______________________________________，原因是_____________________________________________； (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：____________________________________________。;【解析】 (1)制取氮化镁时，镁会与空气中CO2、O2、H2O等发生反应，故要先除去空气中的CO2、O2、H2O，选装置B、D、F。 (2)除杂的顺序是：先将空气通入NaOH溶液除CO2、再通入浓硫酸除H2O，最后通过灼热的还原铁粉除O2。洗气时遵循“长进短出”的原则，故气流流经导管的顺序为h→g→d→c→k→l→a→b。;(3)应让空气通过D、B、F一段时间，确认其中的CO2、O2、H2O等杂质已除尽，再点燃A处酒精灯，否则会使制得的氮化镁不纯。 (4)根据题中信息，氮化镁能与水发生反应产生氨气，则可利用这一反应检验产物与水的反应有氨气的生成，则可证明产物是氮化镁。;答案：(1)B、D、F 选择B，目的：除去空气中的水蒸气避免反应④发生； 选择D，目的：除去空气中的CO2避免反应③发生； 选择F，目的：除去空气中的O2避免反应①发生;(2)h→g→d→c→k→l→a→b (3)制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应 (4)将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁;【温馨提示】制备实验方案的设计，应遵循以下原则： ①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单； ③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。 即从多种路线中优选出一种最佳的制备途径，合???地选择化学食品与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。;1.某研究性学习小组在研究由Fe2＋制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：;【实验设计】 方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在　 　容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及的化学方程式有：　 　 。;方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上： ①纯水　②NaCl溶液　③NaOH溶液　④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液　⑥乙醇　⑦Fe棒　⑧植物油　⑨碳棒 a为　 　，b为　 　，c为　 　，d为　 　。(填序号);【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？ (1)甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：; 阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：　由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3　。资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成　 　。 (2)乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。 加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于　 　(填“打开”或“关闭”)状态，容器A中的反应须处于　 　(填“停止”或“发生”)状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式　 　。;(3)欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一