化学实验方案设计.ppt

实验探究的一般思路1、未知产物的探究[例1]某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：（1）①固体M中一定有的物质是______（填化学式）理由是__________________。②其中一种物质的质量可以确定为g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是。写出B装置中反应的离子方程式___________。（3）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是。生成黑色沉淀FeS、FeB装置增重、量气管有气体V/400洗气瓶2OH－+H2S=2H2O+S2－证明H2S已被完全吸收（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是______。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________。a．M中有未反应的铁和硫b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c．A中留有反应生成的气体d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥硫漏斗、玻璃棒b、C2某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该部分交流记录及后续探究实验的记录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S（黑色）。材料一：小组交流摘录实验1将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。01实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。02实验3将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。03材料二：探究实验剪辑根据上述材料回答下列问题（1）A试管上方的长导管的作用是_________；D、E两支试管中CCl4的作用是________。（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：。冷凝、回流、导气防止倒吸S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：___________。设计实验验证你的猜想______________。由于SO2溶解度较大，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是。（写化学式）黑色物质CuOCuSCu2S加H2SO4溶解，蓝色溶液O2加热CuO2CuO△m16016.7%因△m:m(加热