2024_2025学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化2.2硫酸酸雨及其防治学案鲁科版必修第一册.docx
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硫酸、酸雨及其防治
学业要求
1．通过不同价态硫元素之间的相互转化，相识硫单质、二氧化硫、浓硫酸的性质，培育宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．能通过试验探究和沟通研讨，驾驭硫酸的性质、典型试验现象，能书写主要的化学方程式和离子方程式。能主动进行沟通，逐步提升试验探究与创新意识。
3．从物质类别和元素价态两个视角探讨物质性质的思路方法去相识知道含硫物质在生产、生活中的应用，知道酸雨及其防治方法，提升科学看法与社会责任。
学问网络
学业基础——自学·思记·尝试
一、试验室里探讨不同价态硫元素之间的转化
二、硫酸
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、油状液体，沸点高、难挥发。常用的浓硫酸质量分数是98.3%，密度比水的________。浓硫酸溶于水时________大量的热。
2．浓硫酸的特性
浓硫酸有三大特性：________、________和________。
(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸的吸水性是指把物质本身中游离的________或________吸取。例如用浓硫酸作________，就体现了其吸水性。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按H2O的组成(氢原子∶氧原子＝2∶1)脱去。
例如浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑，就体现了其脱水性。
(3)浓硫酸的强氧化性：与不活泼金属或非金属反应。
Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))________________________，C＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))________________________。
常温下，冷的浓硫酸能使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物爱惜膜，阻挡了内部金属与H2SO4反应，这种现象叫钝化。
3．硫酸的工业生产，接触法制硫酸
(1)原料：________或________________(FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸。
(2)主要化学反应：________________或________________、________________、________________。
三、酸雨及其防治
1．酸雨的形成
硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。含硫燃料燃烧排放的SO2在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水着陆就成为酸雨。这样所形成的酸雨也叫________________酸雨。主要反应如下：
2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂))2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
SO2＋H2O?H2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4
2．酸雨的危害很大，能干脆破坏森林、草原和农作物，使土壤酸性增加，使湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。
3．酸雨的防治
(1)严格规定污染物的排放标准。
(2)开发清洁能源。
[即学即练]
1．推断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，制备少量二氧化硫气体。()
(2)FeS2eq\o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(煅烧))SO3―→H2SO4在给定条件下可实现上述转化。()
(3)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42-或
(4)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。()
(5)将浓硫酸滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有氧化性。()
(6)NaCl与浓硫酸加热可制HCl，推想NaBr与浓硫酸加热可制HBr。()
2．下列有关酸雨的说法错误的是()
A．酸雨形成过程中确定有氧化还原反应发生
B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源
C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素
D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等
3．向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是()
A．等于0.9mol
B．大于0.45mol，小于0.9mol
C．等于0.45mol
D．小于0.45mol
4．检验碳与浓硫酸反应的产物，下列试剂的运用依次正确的是()
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③浓H2SO4④无水硫酸铜⑤碱石灰⑥澄清石灰水
A．③⑥①②④B．④③⑤①⑥
C．④①②①⑥D．⑥①②①④
5．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是()
A．蓝色硫酸铜晶体B．蔗糖
C．红热木炭D．氧化铝
核心素养——合作·探究·共享
一浓、稀硫酸的比较与鉴别
[例1]浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不